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 à l'air en perdant son acide et décomposable par l'eau pure, dans laquelle 

 il devient opaque. L'acide chlorhydrique concentré dissout à chaud la 

 nifrosojruanidine et donne par refroidissement un beau sel en lamelles 

 chatoyantes, aussi décomposable que l'azotate. L'acide sulfurique détruit 

 le composé nitrosé. Quant aux acides étendus, à l'ébullition ils se com- 

 portent comme avec la guanidine. 



» diction des alcalis. — Les alcalis concentrés, potasse, soude, baryte, 

 donnent immédiatement un dégagement d'ammoniaque. 



» Réactions particulières. — En outre de la réaction de Liebermann, la 

 nitrosoguanidine en présente une autre assez curiense. Si l'on dissout ce 

 composé dans un peu d'eau, qu'on ajoute une petite quantité de potasse 

 très-diliiée, puis aussitôt une goutte de sulfate ferreux, on voit se déve- 

 lopper bientôt une magnifique coloration pourpre. Les acides détruisent 

 aussitôt cette coloration ; les alcalis semblent, au contraire, en prolonger la 

 durée; elle disparaît en tout cas au bout de quelques heures. En traitant la 

 solution pourpre par de l'alcool éthéré, puis par de l'alcool absolu, on 

 voit, en examinant le dépôt solide au microscope, de petits prismes rouge 

 foncé au milieu du sulfate de potasse précipité. Ils tombent presque aussitôt 

 en déliquescence, en se décolorant ensuite avec dégagement de bulles 

 gazeuses. 



» Action des réducteurs. — Les réducteurs ordinaires n'ont pas fourni de 

 résultats intéressants. Si l'on délaye la nitrosoguanidine dans im peu d'eau 

 et qu'on l'additionne de fer réduit par l'hydrogène, en portant ce mélange 

 dans une étuve à /jo degrés, on voit apparaître la coloration pourpre dont 

 il a été question tout à l'heure, ce qui donne lieu de penser qu'elle pro- 

 venait d'une réduction; et, en effet, elle ne se formait qu'au contact de 

 l'oxyde ferreux qui avait pris naissance, et au bout d'un certain temps 

 seulement. Cette coloration pourpre disparaît ensuite pour faire place à une 

 teinte jaune, et il se dégage de l'ammoniaque. 



« En laissant refroidir, la nitrosoguanidine cristallise, et l'eau mère, éva- 

 porée à 60 degrés dans le vide, laisse déposer une petite quantité d'un 

 corps jaune de soufre, d'apparence amorphe, mais présentant au micro- 

 scope des lamelles transparentes groupées autour d'un centre commun et 

 mélangées d'aiguilles de nitrosoguanidine. Quelquefois, par un refroidisse- 

 ment très-lent, la nitrosoguanidine cristallise avec ce composé sous forme 

 de lamelles jaunes ; une nouvelle solution, refroidie plus brusquement, 

 laisse les deux corps se déposer séparément. 



» Ce composé jaune est très-instable ; sa solution se décompose rapi- 



