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reil avait une capacité de aSo centimètres cubes. Nos expériences ont été 

 faites aux températures de looet de 60 degrés. La tension de dissociation 

 de l'hydrate à ces températures est environ de 880 et de 146 millimètres. 



» La tension de vapeur du chloral anhydre à 100 degrés est très-voisine 

 de la tension de dissociation de l'hydrate, niais à Go degrés elle est de 

 212 millimètres. Nous pouvions donc à cette température déterminer la 

 densité de vapeur de l'hydrate dans du chloral anhydre à une tension su- 

 périeure à la tension de dissociation et assez éloignée pourtant de la tension 

 de la vapeur saturée. Voici le résultat de ces recherches : 



)) 1° Densités déterminées à 100 degrés dans de la vapeur de chloral 

 anhydre à une tension inférieure à la moitié de la tension de dissociation 

 de l'hydrate : 



» 2° Densité déterminée à 100 degrés dans de la vapeur de chloral 

 anhydre à ime tension supérieure à la moitié de la tension de dissociation : 



Tension. Poids de l'hydrate. Densité de l'hydrate. 



458""",! of.oSo 2,56 



» 3° Densités déterminées à 100 degrés dans de la vapeur d'eau à une 

 tension supérieure à la moitié de la tension de dissociation : 



Tension. Poids de l'hydiale. Densité de l'hydrate. 



niDl Kl' 



484,2 o,o3i5 2,53 



456,9 0,0775 2,63 



Densité de vapeur tie l'IiyJrale de chloral (Dumas). . . 2,76 

 Densité théorique (4 vol.] 2,86 



» Nos chiffres sont, en général, un peu faibles. Les conditions dans les- 

 quelles nos expériences ont été faites et des causes spéciales, que nous 

 développerons dans notre Mémoire sur ce sujet, expliquent ce fait. 



» 4° Enfin, nous avons introduit de l'hydrate de chloral dans de la vapeur 

 de chloral anhydre à une tension supérieure à la tension de dissociation de 

 l'hydrate. Pour cela, nous avons opéré à la température de 60 degrés, 

 comme il a été dit plus haut. Dans notre expérience, la tension du chloral 



