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et de l'oxyde de carbone au moyen du protoxyde d'azote [Annales de Chimie 

 et de Physique, 3^ série, t. VIII, p. 187), corps formé précisément avec 

 absorption de chaleur comme le cyanogène : l'écart s'élève à près du triple 

 de la chaleur absorbée réellement dans la formation du protoxyde 

 d'azote ('). C'est pourquoi il m'a paru nécessaire de refaire les expé- 

 riences relatives à la combustion du cyanogène, à l'aide des méthodes plus 

 exactes que nous possédons aujourd'hui. Voici les résultats obtenus. 



» 3. La combustion du cyanogène par l'oxygène pur s'effectue aisé- 

 ment, dans la petite chambre à combustion de verre que j'ai coutume 

 d'employer [Annales de Chimie et de Physique, 5^ série, t. XIII, p. i3). En 

 présence d'un excès convenable d'oxygène, il n'y a pas formation d'oxyde 

 de carbone : ce qui permet de déduire immédiatement le poids du cyano- 

 gène brûlé du poids de l'acide carbonique formé et recueilli dans un tube 

 à boules (suivi d'un tube à potasse solide). 



)i Cette combustion offre cependant une complication, en raison de la 

 formation d'un peu d'acide hypoazolique, remarquée d'ailleurs parDulong, 

 mais dont il n'a pas tenu compte. Ce corps est absorbé par la potasse en 

 même temps que l'acide carbonique, et son poids doit en être retranché. A 

 cet effet, on le dose par un essai consécutif: par exemple, en titrant par le 

 permanganate de potasse l'acide azoteux condensé dans la potasse, et en 

 admettant que l'acide hypoazotique s'est changé au contact de celle-ci en 

 acides azoteux et azotique. La correction résultante est peu considérable ; 

 elle est demeurée comprise entre i et 3 centièmes du poids total de l'acide 

 carbonique, dans mes essais. Cette correction en entraîne une autre, [)lus 

 faible encore, la formation de l'acide hypoazotique par les éléments ab- 

 sorbant de la chaleur, qu'il convient d'ajouter à celle que l'on a recueillie 

 dans le calorimètre; cette addition n'a jamais surpassé un demi-centième. 



» J'ai obtenu ainsi, tout compte fait, les nombres suivants, rapportés à 

 26 grammes de cyanogène : 



Poids 

 du cyanogène bnilc. 



Cal f;r 



'33,9 Oj4'9 



1 3o , 7 o , G3o 



i32,o .. 0,5^4 



i3o,3 0,782 



Moyenne. . . i32,3 



(') Cet écart est dû probablement à la décomposition en ses elcinents, par la chaleur 

 même de la combustion, d'une partie du protoxyde d'azote employé en excès. 



