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 marquant qu'il sera permis de ne pas comprendre dans les forces F,, F^, 

 .. ., F„, F, la résistance du milieu si celle-ci est proportionnelle au carré 

 de la vitesse. Si donc les forces ainsi réduites passent par les points fixes 

 O,, O,, . . ., 0,„ O d'un plan, on aura 



» Par conséquent, la courbe définie par cette équation, ou qui satis- 

 fait pour des valeurs convenables des constantes, jouira d'une propriété 

 qu'il est facile d'énoncer. » 



TF1ERM0CHIMIE. — Sur la formation iheriniqite de F hydrogène silicié; 

 Note de M. J. Ocier, présentée par M. Bertbelot. 



« I. Diverses réactions pourraient permettre de mesurer la formation 

 thermique de l'hydrogène silicié. L'action de la potasse concentrée est trop 

 lente pour les mesures calorimétriques, et l'action du brome en présence 

 de l'eau est trop irrégnlière. J'ai essayé de déterminer la chaleur de com- 

 bustion de l'hydrure de silicium par l'oxygène libre. 



» Le gaz a été préparé par la décomposition de l'éther siliciformique 

 tribasique au moyen du sodiiun, méthode qui permet de l'obtenir exempt 

 d'hydrogène. L'expérience thermique a été effectuée dans le calorimètre à 

 eau, au sein d'une petite chambre à combustion en verre, d'une forme 

 semblable à celle qui a été décrite par M. Bertbelot. A l'extrémité du tube 

 amenant le gaz j;iillissait une très-petite étincelle d'induction ne donnant 

 aucun dégagement de chaleur sensible et destinée à enflammer régulière- 

 ment le gaz dès son arrivée dans la chambre. Une disposition spéciale per- 

 mettait de prévenir l'obstruction du tube parla silice formée dans la com- 

 bustion. Enfin, la quantité de gaz brûlé a été mesurée directement par 

 l'augmenlalion de poids de la chambre et du tube à ponce sulfuriqiie ser- 

 vant à condenser la vapeur d'eau. 



» IL Dans ces conditions, j'ai trouvé que la chaleur dégagée dans la 

 combustion de i équivalent d'hydrogène silicié est égale à 4- 324''^',3, 

 moyenne de trois expériences ne s'écarlant pas entre elles de 5 calories. On 

 peut aisément déduire de ce nombre la chaleur de formation, d'après le 

 cycle suivant : 



Si 4-H<= Si ir =x Si + 0«=SiO< = 21 i"',i (Troostet Bautefeuille), 



+ 80=324"', 3 4(114-0) = i38"'.o, 



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