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» Le seul procédé qui permette de les séparer est Ja distillation frac- 

 tionnée dans le vide, et ce procédé laisse à désirer, car on a pu constater 

 qu'il donne lieu à une décomposition partielle des produits peu volatils. 

 On ne peut décrire ici les détails relatifs à ces opérations, qui ont été répétées 

 bien souvent, avec un succès et des résultats variables. Mais toujours 

 on a observé ceci : i° qu'un second ou un troisième fractionnement abais- 

 sait les points d'ébiillition ; 2° que des produits qui avaient passé dans le 

 vide au-dessus de 120 degrés émettaient une petite quantité de vapeur d'eau 

 et peut-être même d'ammoniaque ('), lorsqu'ils étaient soumis à une nou- 

 velle distillation.il n'est donc pas étonnant que des corps ayant passé à la 

 même température aient quelquefois présenté une composition différente. 



» Quoi qu'il en soit, la base la moins oxygénée paraît plus stable 

 que l'autre et son point d'ébullition, après quelques distillations, 

 se fixe vers 160 degrés à o™,o2 de pression. Elle se présente alors 

 sous forme d'un liquide épais, presque incolore, mais qui jaunit à l'air et 

 finit par brunir. Sa composition répond à la formule C*H"AzO(-), 

 qui paraît confirmée aussi par l'analyse d'un chlorhydrate (') et d'un 

 bromhydrate. Le chlorhydrate a été obtenu soit en neutralisant la base 

 dans l'acide chlorhydrique faible et en évaporant dans le vide, soit en la 

 dissolvant dans l'éther et faisant passer dans la solution du gaz chlorhy- 

 drique dont il faut éviter un excès. Dans ce dernier cas, le chlorhydrate 



(') Cette circonstance explique ce fait que les bases peu volatiles dont il s'agit ici renfer- 

 ment après des distillations répétées une petite quantité de matière neutre insoluble dans 

 l'acide chlorhydrique faible. 



(') Analyse de la base : 



i5o° à 160° i5û° à 160° 158° à 163° • iSg" à i6i° 

 à o°',02. k o",o:i. à o",02. à o'°,02. C'H"Az0. 



Carbone 68,29 68, 01 69,16 68, o3 69,06 



Hydrogène 9,24 9,68 9,40 9,40 9,34 



Azote " 10,18 9)3o '0,07 10,07 



(•) Analyse 



au chlorhydrate. C'H"AzO, HCl. 



Carbone 55, 80 54,7 



Hydrogène 8,46 7 ,9 



Azote 8,69 7,9 



Chlore "6,92 20,2 



Le chlorhydrate et le bromhydrate perdent une portion de leur acide dans le vide. Cette 



circonstanrc explique l'élévation relative des chiffres du carbone, de l'hydrogène et de l'azote, 



dans l'analyse du chlorhydrate. 



