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» Ces derniers liquides, d'ailleurs très-épais et peu colorés, renfermaient 

 donc plus d'oxygène que les précédents, et leur composition se rapproche 

 decelled'une base C*H" AzO'. Celte conclusion a étéfortifiée par l'analyse 

 d'un chlorhydrate insoluble dans l'éther et qui a été préparé, avec les précau- 

 tions indiquées plus haut, par l'action du gaz chlorhydrique sur la base IV 

 dissoute dans l'éther anhydre ('). Ce chlorhydrate était trèssoluble dans 

 l'eau, et la solution, fort peu colorée, a donné, par l'évaporation dans une 

 atmosphère sèche, une masse remplie de petits cristaux. Il perd de l'acide 

 chlorhydrique dans le vide. Comme tous ces chlorhydrates, il noircit peu 

 à peu à l'air. Il forme un chloroplatinate pâteux. 



» Dans une autre expérience, un produit qui avait passé de i5o à 180 de- 

 grés, sous une pression de o'°,oi, ayant été distillé de nouveau sous la 

 même pression, a passé de 120 à 140 degrés et a présenté la composition 

 suivante : 



I. 



Carbone 60,70 



Hydrogène 8,66 



Azote 9)38 



» Le chlorhydrate préparéaveccette base et qui avait été desséché dans le 

 vide, non sans se colorer, renfermait Cl = 16,68; Az = 7,72. La théorie 

 exige Cl = 18,34 ; Az = 7,2 pour la formule C*H"AzO", HCl. J'ajoute 

 que le produit était probablement altéré. 



» Les bases oxygénées qu'on vient de décrire présentent des relations 

 de composition très-simples avec la collidine : celle-ci résulterait de leur 



déshydratation. 



Collidine C»H"Az 



Première base oxygénée C'H'^AzO 



Deuxième base oxygénée C'H'^AzO' 



M 11 est très-facile de rendre compte de leur formation par l'action de 

 l'ammoniaque sur l'aldol. 



2C^H«0=-+-AzH=' = C«H"AzO -3H=0 

 2C*H"'0- + AzH^^C^H'^AzO^ - aH^O. 



(') Composition de la base, 



défalcation faite 

 C'H"Az0',HCl. de l'acide chlorhydrique. C*H"Az0'. 



49,61 62,5 61, l4 



8,26 9,6 9)35 



7,23 8,3 8,91 



Chlore i5,2i 18, 34 » » 



C. R., 1879, \" Semestre. (T. LXXXVIII, N» 19.) I ^4 



