( 97° ) 



» Ce Tableau montre que la différence n — n des deux indices princi- 

 paux du gypse passe par un minimum dans les environs de la longueur 

 d'onde 0,4910, c'est-à-dire entre E et F. 



» M. von Lang, dans des mesures d'indice faites par la méthode du 

 prisme, a constaté ce minimum vers E ( ' ). 



» L'épaisseur de la lame ramenée au millimètre de Fraunhofer a été 

 trouvée de SgS^^; j'ai ainsi obtenu les valeiu's de n — n un peu plus fortes, 

 je dois le dire, que celles qu'on attribue généralement au gypse. » 



THERMOCHIMIE. — liecherches thermiques sur l'étlier siticique. 

 Note de M. J. Ogier, présentée par M. Berthelot. 



« I. La chaleur de formation de l'éther silicique peut être déterminée 

 par deux méthodes inverses : par analyse, en décomposant ce corps en 

 silice et alcool, dès la température ordinaire, sous l'influence d'une grande 

 quantité d'eau; par synthèse, en le formant directement à l'aide du chlo- 

 rure de silicium et de l'alcool absolu. 



» La décomposition de l'éther silicique, sans être instantanée, est ce- 

 pendant assez rapide pour être mesurée, à la condition d'opérer avec un 

 très-grand excès d'eau, dans une fiole où l'agitation est facile et complète. 

 La réaction est la suivante : 



( C* H' )' Si 0'4H0 pur -H 4 H=0- + excès d'eau = 4 ( C* H" 0= ) étendu + Si 0* 4HO diss. 



Cette réaction dégage -}- 2i*'''',6, moyenne de deux expériences concor- 

 dantes, à la température de 4-11°. La même quantité de chaleur, prise 

 en signe contraire, exprime la chaleur absorbée dans la formation de 

 l'éther silicique pur, à partir de l'alcool étendu et de l'acide silicique 

 dissous; il faut seulement en retrancher la quantité de chaleur correspon- 

 dant à la dissolution dans l'eau de 4 équivalents d'alcool. On obtient 

 ainsi, pour la chaleur de formation de l'éther silicique, depuis l'alcool 

 pur et l'alcool silicique dissous dans l'eau, le nombre 1 1*^^', 44- 



» IL L'action du chlorure de silicium sur l'alcool absolu fournit un 

 moyen de contrôler le résultat précédent. On a en effet : 



SiCl'-f- 4(C'H^0=) -I- excès d'alcool 



= 4HCldiss. dans l'alcool -h (C'H')' [SiO<, 4 HO] diss. dans l'alcool. 



Cette réaction ne donne lieu, dans les conditions de l'expérience, à aucune 



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Journal (le Physique, t. VII, p. 27^. 



