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que celles des métaux purs, en raison de l'énergie perdue dans la formation 

 des amalgames. Les métaux alcalins eux-mêmes seraient évidemment 

 préférables, si l'intensité des actions locales qu'ils exercent à leur point de 

 contact avec les liqueurs ne déterminait des destructions partielles et 

 autres réactions secondaires. 



» La présence d'un acide, tel que l'acide chlorhydrique, semblerait à 

 première vue favorable aux actions réductrices, puisqu'elle développe 

 i3'^'",7 de plus; mais, par contre, l'attaque de l'amalgame par les acides est 

 indépendante de celle du composé organique dissous dans la même liqueur. 

 Ces deux phénomènes n'étant pas enchaînés l'un à l'autre par un cycle de 

 réactions nécessaires, ce n'est qu'au point de contact et sur les faibles 

 portions de matière qui s'y trouvent accidentellement que la réduction peut 

 avoir lieu. J'ai déjà insisté autrefois sur la convenance d'un tel enchaîne- 

 ment, en exposant mes recherches sur la transformation de l'acétylène 

 en élhyléne par hydrogénation médiate. 



» La réduction se fera plus nettement lorsque l'attaque du métal alcalin 

 aura lieu avec le concours même du corps hydrogénable : comme il arrive 

 si ce corps est de natiu-e acide; ou simplement s'il donne lieu à un déga- 

 gement de chaleur propre en s'unissant aux alcalis, ce que j'ai constaté 

 avoir lieu pour l'aldéhyde ('). 



» 9. Quoiqu'il en soit, les amalgames alcalins dégagent toujouis dans 

 les réactions hydrogénautes plus de chaleur que n'en ferait l'hydrogène libre, 

 les excès respectifs pour les amalgames étudiés ici étant égaux à 32,8 et 

 27,5. Cet excès thermique, aussi bien que l'enchaînement des réactions 

 propres développées par les alcalis rend compte de l'aptitude hydrogé- 

 nante des amalgames alcalins. 



» Tout ceci rentre dans la théorie générale des réactions attribuées 

 autrefois à Vélat naissant, réactions dont j'ai exposé la véiitable interpré- 

 tation en i865 dans mes leçons au Collège de France (publiées par la 

 Revue des Cours publics, et reproduites partiellement dans les Annales de 

 Chimie et de Physique, 4^ série, t. XVIII, p. 61, 66, i5, et /;rt5s(m; sep- 

 tembre 1869). Mon savant ami M. H. Sainte-Claire Deville a invoqué la 

 même interprétation en 1870, pour rendre compte de l'action hydrogé- 

 nante des métaux sur l'acide azotique; et plusieurs autres savants ont 



(') Dans cette dernière circonstance, il faut cependant éviter que la liciutur acquière une 

 alcalinité notable, capable de développer des réaclions secondaires sur les perlions d'aidéliyde 

 non encore surhydrogénées. 



