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sur les lois de la dissociation nous ont amenés à chercher la solution du 

 problème posé par M. Deville. 



)i Nous ne connaissons que trois travaux sur le sulfure ammonique. 

 Bineau ('), le premier, a obtenu le sulfure ammonique, et voici ce qu'il en 

 dit : « Son existence n'est permanente que par un froid intense; aussitôt 

 » qu'on le sort du mélange réfrigérant au milieu duquel il s'est formé 

 » (glace et sel), il abandonne la moitié de son ammoniaque et devient sulf- 

 » hydrate ordinaire. » 



» Plus tard, MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost(-) ont donné la den- 

 sité de vapeur du sulfure ammonique et l'ont trouvée égale à 1,26 (cal- 

 culée 1,18 pour AzH'S = 4 vol.). Dans ce travail, les savants chimistes 

 que nous citons ne donnent aucun détail sur leur manière d'opérer, et 

 nous n'avons trouvé ce détail dans aucune autre publication des auteurs. 

 Il eût été pourtant intéressant de les connaître, le sulfure ammonique se 

 décomposant, d'après Bineau, déjà à — 18". 



Enfin, M. Horstmann (^) a déterminé, par le procédé de Bunsen, les 

 densités de mélanges d'hydrogène sulfuré et de gaz ammoniac en propor- 

 tions diverses, et a été amené à conclure que l'hydrogène sulfuré et le gaz 

 ammoniac ne se combinent pas aux températures (comprises entre 56°, 4 

 et 85°, 9) de ses expériences. M. Horstmann a d'ailleurs opéré dans des 

 conditions telles, que, si la combinaison avait eu lieu, il aurait dû trouver 

 dans ses analyses 100 pour 100 d'ammoniaque, le volume d'hydrogène 

 sulfuré disparaissant dans la contraction et n'étant connu que par diffé- 

 rence. Depuis le travail de M. Horstmann, M. H. Sainte-Claire Deville a 

 repris son objection. 



)) Pour résoudre la question, nous avons employé un procédé très- 

 simple, qui permettra à tout le monde de répéter notre expérience. Après 

 nous élre assurés que l'action du mercure sur l'hydrogène sulfuré était à 

 peu près nulle dans les conditions où nous opérions, nous avons mis en 

 présence dans une éprouvette graduée i volume d'hydrogène sulfuré et 

 un peu plus de 2 volumes de gaz ammoniac à la température ordi- 

 naire (17°). Une condensation des f eut lieu. Il s'était donc formé du 

 sulfhydrale d'ammonium, et i volume de gaz ammoniac est resté libre. 

 Ce premier résultat montre qu'il ne se forme pas de sulfure ammonique 



(') Annales de Chimie et de Physique, 1839, t. LXX, p. 26. 

 (') Annalen der Cheniic, i868, Siip., Band Vf. 

 {•') Comptes rendus, i863, t. LVÎ, p. 891. 



