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 MM. Rraut et Popp ('), lequel renferme i,6 Je potassium et répond à la 

 formule Hg^'K (en équivalents). Sa formation 



Hg= 'liquide + R = Hg='K dégage : + 34™, 2, 



d'après les nombres V qui eu sont les plus voisins. Cette valeur se rapporte 

 au mercure liquide; si le mercure était regardé comme solide, d'après la 

 chaleur de fusion donnée par Person, on aurait -f- 27"'°', 5. * 



» Ces valeurs sont considérables et comparables à celles des combinai- 

 sons formées en vertu d'affinités puissantes. Elles abaissent la chaleur 

 d'oxydation du potassium dansson amalgame cristallisé à + 4^*^*^°'? nombre 

 assimilable à la chaleur d'oxydation du manganèse. 



» On remarquera encore le grand nombre d'équivalents de mercure qui 

 concourent à la formation de l'amalgame cristallisé; le mercure semble 

 jouer ici un rôle analogue à celui de l'eau dans les hydrates salins. 



» 2° Dissolution de l'amalgame cristallisé. — L'étude des amalgames li- 

 quides permet de pousser plus loin cette comparaison. Ce sont en réalité 

 les dissolutions du composé précédent dans un excès de mercure; d'où il 

 suit que la dissolution de i partie de ce composé dans 4 fois son poids de 

 mercure absorbe, pour Hg^'K, 26,2 — 34,2= — 8*^°',o; nombre de l'ordre 

 de grandeur de la chaleur de dissolution des hydrates salins. Il est voisin 

 de la chaleur de fusion du mercure qu'il renferme ( — 6, 7) ; relation qui 

 se retrouve entre la chaleur de dissolution des hydrates salins et la chaleur 

 de fusion de l'eau qui les constitue. 



» 3° autres amalgames solides. — Aucun autre amalgame cristallisé n'a 

 été isolé jusqu'ici; mais les chaleurs de combinaison indiquent l'existence 

 réelle de plusieurs composés de cette nature. Il suffit, pour s'en assurer, de 

 ramener les valeurs de Q obtenues pour les amalgames VII, VIll, IX, X à 

 celles qui auraient été obtenues avec des amalgames renfermant 24 Hg, en 

 les multipliant par un rapport convenable, lequel se déduit de la deuxième 

 colonne du Tableau. Si tous les amalgames étaient de simples mélanges 

 mécaniques du composé défini Hg^^K avec du potassium libre, on devrait 

 obtenir un nombre constant ; sinon les excès thermiques représenteront 

 la chaleur dégagée par l'union de cet amalgame défini avec la dose de 

 potassium additionnel. On peut faire ce calcul plus aisément en traçant la 

 courbe des quantités Q et en déduisant les chaleurs de formation des 

 amalgames, fabriqués empiriquement en proportion définie. Je trouve ainsi: 



Cal Cal 



Hg"+K = Hg"K., -+-3o,3, trou Hg"K+ K =-1-26,4, ^^^ 



Hg' 4- K = Hg'K. . +20,0, d'où Hg"K-f- K= = -f- 29,7, ou -(- i4,8 pour K, 



Hg' -H K = Hg'K. . -{-16,0, d'où Hg' K-t- jlt =-)- i,3, ou H- 4î0 1'0"''K. 



(') Gmclin-Jurgc/ise/i, t. HI, |). 849; i8;4- 



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