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 en mercure, la chaleur de formation de tels amalgames de potassium l'em- 

 portant au contraire sur celle des amalgames de sodium correspondants 

 d'une quantité qui s'élève à 4-8*''',6 pourHg'-K comparé à Hg"]Na, et 

 même à + 12^°', 6 pour Hg-*K comparé à ïlg'^Na; tandis que la chaleur 

 d'oxydation du potassium surpasse en sens inverse et seulement de + 4,7 

 celle du sodium. Il en résulte que la chaleur d'oxydation du potassium 

 amalgamé peut être réduite à +48^^"'» celle du sodium étant + 56'" dans 

 des conditions analogues; en d'autres termes, tes affinités relatives des deux 

 métaux alcalins libres pour l'oxygène sont interverties dans leurs amalgames. 



» Par là se trouve expliquée une anomalie singulière, découverte par 

 MM. Kraut et Popp, à savoir : le déplacement du potassium dans la potasse 

 dissoute par le sodium amalgamé; déplacement qui s'opère peu à peu et en 

 totalité, en donnant naissance précisément à l'amalgame cristallisé Hg-*R, 

 le seul qui puisse subsister quelque temps en présence de l'eau. 



Ce déplacement est la conséquence nécessaire de la perte d'énergie 

 plus grande subie par le potassium dans la formation de l'amalgame. 

 Les affinités des métaux alcalins combinés au mercure sont donc réellement 

 inverses des affinités des mêmes éléments libres; de la même manière et 

 pour les mêmes raisons thermiques que j'ai invoquées pour expliquer les 

 déplacements inverses des éléments halogènes, selon qu'ils sont libres ou 

 bien combinés avec l'hydrogène. » 



CHIMIE. — Sur une particularité d'une expérience de Gay-Lussac et Thenard. 



Note de M. H. Debrit. 



« L'expérience classique de Gay-Lussac et Thenard sur la préparation 

 des métaux alcalins présente une particularité que ces illustres chimistes 

 ont signalée sans en donner l'explication. On sait que dans cette expérience 

 on fait passer de la potasse ou de la soude hydratée en vapeur sur un 

 excès de fer bien décapé contenu dans un canon de fusil que l'on chauffe 

 à la plus haute température possible. De l'hydrogène et de la vapeur de 

 potassium ou de sodium se dégagent de l'appareil, et l'oxygène corres- 

 pondant reste fixé par une partie du fer de l'appareil. Quoique l'expérience 

 ne réussisse que si le fer a été bien chauffé, ce n'est cependant pas dans 

 les régions du tube contenues dans le fourneau que l'oxygène est retenu : 

 c'est principalement sur le métal contenu dans la partie extérieure au four- 

 neau et relativement moins chaude. 



