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 » Si le fer de la partie la plus chaude se retrouve à l'état métallique à la 

 fin de l'expétience, cela ne tient pas, à coup sûr, à la facile réduction de 

 l'oxyde magnétique de fer. Celui-ci se forme, comme on le sait, à des tem- 

 pératures bien supérieures à celle de la fusion du fer, et je me suis assuré 

 par des expériences directes qu'il ne possède aucune tension de disso- 

 ciation, même à la température de la fusion de la porcelaine, bien voisine 

 de celle du fer pur. Mais il faut remarquer que, dans la préparation des 

 métaux alcalins, il reste de la vapeur du métal et de l'hydrogène dans l'ap- 

 pareil. C'est à leur présence qu'est due la particularité observée par Gay- 

 Lussac et Thenard. Il est facile, eu effet, de déduire des expériences que 

 M. H. Sainte-Claire Deville a publiées en 1870 ('), sur la réduction de l'oxyde 

 de fer par l'hydrogène et sur l'oxydation du fer par la vapeur d'eau (^), 

 que, si l'on a luie masse de fer incomplètement oxydée, dont les diverses 

 parties sont à des températures variables, dans une atmosphère plus ou 

 moins dense d'hydrogène, l'oxygène quittera nécessairement les parties les 



(') Comptes rendus, l, LXX, p. iio5 et 1201, et t. LXXI, p. 3. 



(-) Des expériences de M. H. Sainte-Claire Deville découlent les faits suivants : 



L'oxyde de fer cesse de se réduire dans l'hydrogène lorsqu'il y a, entre les tensions de la 



vapeur d'eau formée/ et de l'hydrogène restant F, un rapport constant pour chaque tem- 



F . . . 



pérature T. Si la température s'élève, le rapport - diminue; il augmente au contraire quand 



la température s'abaisse. En d'autres termes, la réduction de l'oxyde continue dans le nié- 



F . 



lange d'hydrogène et de vapeur d'eau, défini par le rapport -;» si la température s'élève; 



de l'oxyde se reforme dans ce même mélange, si la température s'abaisse. 



D'un autre côté, le fer métallique chauffé à la température T dans la vapeur d'eau cesserait 

 de s'oxyder dans un mélange où la tension des deux fluides serait précisément égaleàyet àF. 



F . . 

 Si la température s'élevait, le métal se réduirait partiellement, c'est-à-dire que -; diminue- 

 rait; au contraire, la température s'abaissant, une oxydation partielle se produirait, c'est-à- 



F 

 dire que - augmenterait. 



Ceci compris, supposons deux poids équivalents d'oxyde et de fer métallique dans une 



F 

 atmosphère de vapeur d'eau et d'hydrogène, définie par le rapport -z tellement choisi qu'à 



la température T le mélange soit sans action sur les deux corps, et abaissons tout à coup 

 la température du fer seulement, sans changer l'atmosphère ambiante; celui-ci deviendra 

 oxydable dans cette atmosphère, il fixera de l'oxygène et mettra de l'hydrogène en liberté. 

 L'oxyde de fer, se trouvant alors dans une atmosphère devenue plus riche en hydrogène, 

 éprouvera une réduction partielle. D'un autre côté, l'oxydation du fer ne pourra s'arrêter, 

 puisque la quantité d'eau détruite par le fer se reforme constamment, par suite de la réduction 

 de l'oxvde, et de même la réduction de l'oxyde continuera aussi, puisque l'hydrogène détruit 



