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Réfraclion 



Point moléculaire Pouvoir 



d'ébullition - — ^^ ^ — ^ — - rolatoire 



Etliers. H= io°""à25"". Densité, calculée, observée. ["^Id- 



O 



1. Tartrate racém. d'amyle actif. .. . 2i,5-225 i, 0.554 73,25 73,82 -(- 3,38 



2. » actif a racém.. 2i5-22o 1,0696 72,96 78,82 +14,67 



3. » actif )) actif.... 280-240 1,0575 78,42 78,82 +18, 6r 



» Si l'on envisage la formule développée du tartrate d'amyle 



H H OH CtP 



I ! 1 I 



C^H^-C*— CFP-C02-C"-C"-CO^-CH2-C'-C2H» 



I II I 



CH' OH H H 



il est évident que l'éther 1 mesure l'effet optique des deux carbones asymé- 

 triques marqués du signe *, tandis que l'éther 2 mesure l'effet des deux 

 carbones asymétriques désignés par le signe **. La somme de ces deux 

 effets, soit + 3,38 + 14,67 = -t- 18, o5, doit donc être égale au pouvoir 

 rolatoire de l'éther 3; l'activité de ce dernier se mesure par le nombre 18,61; 

 dans les limites des erreurs d'expérience, la théorie est donc confirmée 

 par ces observations. 



» 3. Considérons maintenant la formule développée du divaléryltar- 



trate d'amyle : 



C^H'* 



C2H= 



C^H^ 



Elle est caractérisée par six carbones asymétriques, égaux deux à deux, 

 marqués des signes *, ** et ***• 



» Il est évident qu'en préparant un divaléryl tartrate d'amyle dont tous 

 les éléments seront inactifs, sauf le radical amylique, le pouvoir rotatoire 

 de ce compo.sé (éther 1) donnera l'effet optique des deux carbones asy- 

 métriques C*; l'acide tartrique racémique, l'alcool amylique racémique et 

 le chlorure de valéryle actif fourniront un éther (éther 2) dont le pouvoir 



