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 aujourd'hui et pouvait être éclairée, au moins sur certains points particu- 

 liers, par l'étude du rôle de l'eau dans ces composés (' ). 



)) Parmi les zéolithes, Vanalcime est tout à fait comparable au minéral 

 ci-dessus. Sauf la substitution du sodium au potassium, elle a la composi- 

 tion de l'amphigène additionnée de 2 molécules d'eau : elle a de plus même 

 forme extérieure cubique et même mode de groupement pseudosymétrique 

 par trois éléments quadratiques croisés à angles droits. J'ai constaté à ce 

 sujet, contrairement à ce qui avait été annoncé par M. Klein, que l'action 

 prolongée de l'eau sous pression à chaud ne modifie pas la biréfringence 

 du minéral naturel, laquelle est bien due à la forme réellement quadra- 

 tique de la substance. 



» Or, la calcination, en éliminant l'eau de l'analcime, ne détruit pas 

 l'état cristallin et le groupement quadratique pseudocubique; la biréfrin- 

 gence augmente et le réseau se contracte. Il y a identité parfaite avec 

 le minéral artificiel décrit précédemment. L'eau y joue un rôle de même 

 nature. Les essais suivants donnent une première idée de ce rôle, bien 

 différent de celui de l'eau de cristallisation des sels. 



» Uanalcime, chauffée à une température déterminée supérieure à 100°, 

 perd de son poids une proportion déterminée, qui est d'autant plus grande 

 et reste constante au bout d'un temps d'autant moins long que la tempé- 

 rature est plus élevée. Il se produit cependant de légères variations, en plus 

 ou en moins, lorsque la température est maintenue longtemps constante, 

 variations attribuées aux changements survenus dans l'état hygrométrique 

 de l'air et qui mettent en évidence l'existence d'un véritable état d'équi- 

 libre entre la tension de décomposition du minéral et la tension de la va- 

 peur d'eau dans l'air. Si l'on abaisse la température, le minéral reprend 

 de l'eau et revient au poids qu'il avait atteint ii cette même température 

 pendant le chauffage. Cependant, cette absorption d'eau ne se produit 

 qu'au-dessus d'une centaine de degrés. A froid, le minéral déshydraté ne 

 reprend pas l'eau perdue, ainsi qu'on le sait depuis longtemps. Chauffé 

 vers 100", il reprend du poids et revient lentement à son état primitif. 

 L'eau ne peut être reprise qu'à partir de la température où elle commence 

 à être perdue. Au-dessous de 100°, le minéral est réfractaire aux échanges. 

 Au-dessus, la décomposition se fait à l'air libre comme une dissociation 

 en vase clos, ce qui montre que la tension de décomposition est de 

 l'ordre de la tension de l'eau dans l'air et, de plus, que cette tension dimi- 



(') Les détails miméiiques relatifs à ces essais ont été publiés au Bull. Soc. 

 Min., t. XIX, n" 3. 



