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uwbiuiiiure correspond exacleinenl à la l'ormule Bi O Br. Gel oxvliroiiiurc, (lui est 

 le "produit (mal de raction de l'eau sur le Iribromure, ne peut être converti en oxyde 

 par l'action prolongée du peroxyde d'azote, même à température élevée. Chauffé 

 très fortement au contact de l'air, il fond en un liquide pâteux, rougeàtre, et le résidu 

 renferme toujours de très grandes quantités de brome. Du reste, il semble partager 

 toutes les propriétés de l'oxychlorure. Soluble dans l'acide chlorliydrique, dans l'acide 

 bromhydrique, l'acide azotique le dissout facilement, surtout à chaud. Si l'on éva- 

 pore cette solution azotique, on retrouve l'oxybromure inaltéré. L'acide sulfuiii(ue 

 concentré le dissout très mal, mais le transforme totalement en un mélange de sulfate 

 neutre et de sulfate basique [Bi^(SO')' et Bi^0^2S0^]. 



» Action de l'air sur te tribroinnre. — Chauffé au contact de l'air, le bromure 

 se sublime presque totalement en petits cristaux très nets. Cependant on oluient, 

 presque toujours, un résidu plus ou moins abondant en élevant graduellement la tem- 

 pérature, ("e résidu est de l'oxybromure correspondant également à la foi'iuule 

 BiOBr. 



» Action du peroxyde d'azote sur le tri-iodure. — L'iodure de bismuth préparé par 

 voie humide, souriiis à l'action du peroxyde d'azote dans les mêmes conditions, conduit 

 à des résultats analogues. Il perd de l'iode, dès la température ordinaire, et prend une 

 c<jloration rose violacé; mais, par une action prolongée du gaz, tout l'iode est éli- 

 miné et le produit final de la réaction est de l'oxyde de bismuth Bi^O', blanc lors- 

 qu'on a opéré à basse température, jaune lorsqu'on a opéré à température élevée. 

 M. Godefroy mentionne, dans V Encyclopédie chimique (article Bismuth), Vacùovi de 

 l'acide nitreux sur l'iodure Bi 01. Malheui-eusement, il ne cite pas le Mémoire original. 

 Je n'ai donc pu savoir dans quelles conditions il fallait se placer pour obtenir cet 

 oxysel; mais, en opérant comme je l'ai fait, c'est-à-dire en faisant passer du jieroxyde 

 d'azote sur du tri-iodure, on ne l'obtient jamais, quelle que soit la température où l'on 

 fait l'expérience; à température ordinaire, en effet, l'oxyiodure est lui-même très la- 

 pidement attaqué et se transforme totalement en oxyde de bismuth. 



» Action de l'air sur le tri-iodure. — C'esy toujours l'oxyiodure BiOl qui prend 

 naissance lorsqu'on chauffe modérément de l'iodure à l'air. Si la température s'élève, 

 il se transforme en oxyde, comme l'a parfaitement démontré Schneider ('). 



» Action du peroxyde d'azote sur le bichlorure BiCl^ — On sait que le bismuth 

 forme, avec les halogènes, deux séries de composés : la première, bien connue, BiR^; 

 la seconde, sur laquelle de nombreuses recherches sont nécessaires, semble avoir pour 

 formule générale BiR^. 



» En réalité, le chlorure seul correspond à cette formule; les analyses des produits 

 qu'on regarde comme étant les sous-bromure et sous-iodure paraissent s'accorder bien 

 mieux avec la formule Bi=R'. Je m'occuperai ici de l'action de l'air et du peroxyde 

 d'azote sur le bichlorure. 



» Ce composé a été préparé par l'action ménagée du chlore sur le bismuth. Ou 

 l'obtient ainsi à l'état cristallin sous forme d'une masse noire, non fusible à Soc". 

 Soumis à l'influence du peroxyde d'azote, ce composé perd du chlore à froid et se 



(') /Jerlin. Akad., p. 5y; 18G0. 



