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recouvre d'uue poussière blanche. I>a réaclioii se fyil mieux en élevant un peu la teni- 

 péralure; elle est terminée quand le contenu de la nacelle ne donne plus à l'eau de 

 réaction acide. Du reste, le corps qu'on obtient ainsi se présente sous la forme de 

 petites lamelles brillantes, et est tout à fait semblable au composé obtenu avec le tri- 

 chlorure. L'analyse montre, en effet, que c'est bien l'oxychlorure BiOCI. 



» Action de l'air sur le hichlorure. — De ces expériences, il paraît résulter nette- 

 ment que le peroxyde d'azote agit sur les corps BiR^, comme le fait l'air lui-même; 

 toutefois, raclion de ce gaz sur l'iodure nous montre qu'il jouit de propriétés oxy- 

 dantes plus énergiques que l'oxygène almospliérique. En général, les réactions sont 

 plus faciles avec le composé oxygéné de l'azote et se passent toujours à température 

 . moins élevée. 



» M. Dehéraiii (') a obtenu, en chaulVant à l'air du bichlorure, un résidu contenant 

 à la fois du chlore et de l'oxygène. D'après lui, cet oxychlorure correspondrait à la 

 formule Bi'CI-0^. On peut l'envisager comme dérivant de 2 molécules (Bi'Cl')^ par 

 sul>>lilution de 3 atomes d'oxygène bivalents à 6 atomes de chlore monovalents. Cette 

 foiinule méritait d'être vérifiée. 



» Le bichlorure de jjismuth a été placé dans un verre de montre et chaulTé au 

 voisinage de son point de fusion. 11 se volatilise une ([uanlité notable de chlo- 

 rure BiCF, et l'on obtient comme résidu un composé correspondant exactement à 

 la formule BiOCI. Il jouit du reste de toutes les propriétés de cet oxychlorure, et 

 l'analyse ne peut laisser aucun doute sur sa formule. 



)i On peiil résumer rapidement l'aclion tle l'air et du peroxyde d'azote 

 sur les composés halogènes du bismuth dans le Talileau suivant : 



Aition de l'air. Action de AzO-. 



BiCl^ BiOCI BiCI'.AzO^ puis BiOCI 



BiBr' BiOBr BiOBr 



BiF BiOl puis Bi^O' Bi-^0^ 



BiCP BiOCI BiOCI 



CHIMIE ORGANIQUE. — Aclion clu chlorure d'cthylo.valyle sur les hydrocar- 

 bures aromatiques en présence du chlorure d'aluminium . Note d e M . L , liou- 

 VEAULT, présentée par M. Friedel. 



« La réaction des chlorures d'acides sur les hydrocarbures en présence 

 du chlorure d'aluminium a reçu de nombreuses applications; je me suis 

 proposé de l'étendre à un chlorure d'acide spécial, le chlorure d'étliyloxa- 

 lyle et d'arriver par là à la synthèse d'éthers glyoxyliques substitués par des 



i') Comptes rendus, t. I,l\', p. ~i!\. 



