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» Propriétés chimiques. — L'uranium en poudre fine préparé par élec- 

 trolyse prend feu dans le fluor, y brûle avec éclat et produit un fluorure 

 volatil de couleur verte. Le chlore l'attaque à la température de i8o°; le 

 brome àaio", l'un et l'autre avec incandescence. La même réaction se pro- 

 duit dans la vapeur d'iode vers 260" avec formation d'un iodured'uranium. 

 Toutes ces réactions sont complètes. 



» Le métal obtenu par Zimmermann n'était pas attaquable par la vapeur 

 d'iode et il fournissait dans un courant de chlore une réaction limitée lais- 

 sant dans la nacelle un abondant résidu. 



)) Le gaz acide chlorhydrique l'attaque avec incandescence au rouge 

 sombre, en donnant un chlorure stable qui, avec l'eau, produit une solu- 

 tion verte. L'acide iodhydrique l'attaque vers le rouge. 



» Lorsque l'uranium est en poudre fine, il brûle dans l'oxvgène pur 

 dès la température de 170° en produisant un oxyde vert très foncé. Le 

 soufre réagit vers 5oo° en fournissant un sulfure noir qui s'attaque lente- 

 ment par l'acide chlorhydrique et donne de l'hydrogène sulfuré. Il se com- 

 bine au sélénium avec incandescence. 



» Ainsi que nous l'avons fait remarquer précédemment, l'uranium s'unit 

 à l'azote avec la plus grande facilité. Des fragments de métal, chauffés dans 

 un courant d'azote à 1000", se recouvrent d'une couche jaune d'azoture. 

 L'uranium en poudre réagit sur le gaz ammoniac au-dessus du rouge 

 sombre, sans incandescence, en produisant un dégagement de gaz hydro- 

 gène et en laissant une poudre noire cristalline dont nous poursuivons l'é- 

 tude. 



» L'uranium pur en poudre très ténue décompose l'eau lentement à la 

 température ordinaire et plus rapidement à 100". Cette propriété le rap- 

 proche bien du fer; car nos contrères, MM. Troost et Hautefeuille, ont 

 démontré que le fer réduit décomposait l'eau à sa température d'ébullition. 



)) L'uranium fondu se recouvre d'une couche d'oxyde au contact de 

 l'eau, et l'attaque est notablement accélérée par la présence de l'acide car- 

 bonique. 



)) Analyse. — Dans toutes ces recherches l'uranium a été séparé et dosé 

 sous forme d'oxyde U'O* et le carbone pesé à l'état d'acide carbonique. 



» Le chlorure double d'uranium et de sodium nous a fourni à l'analyse 

 les chiffres suivants : 



1. 2. 3. Théorie. 



Uranium 47>9 47i7 48, 20 48,08 



Sodium » » 10,10 9)21 



Chlore 42.3 42)4 42) CI 42,68 



