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il s'est produit une vive réaction avec abondant dégagement de clilore et coloration 

 de la liqueur en brun, puis en vert. On a terminé par des attaques à l'acide chlor- 

 liydrique concentré et bouillant, jusqu'à ce qu'il ne dissolve plus rien. Il reste alors 

 un mélange de cristaux. : les uns foncés et brillants, représentant la combinaison de 

 l'oxyde chromique et de la baryte; les autres des lamelles vertes d'oxyde chromique 

 cristallisé : on les sépare par des lévigations répétées. 



") Le chromite de baryum ainsi obtenu se présente sous la forme de 

 petits cristaux noirs et brillants, donnant une poudre d'un brun légère- 

 ment verdàtre; au microscope, ils sont bruns et paraissent cristallisés dans 

 le système hexagonal. Ils rayent facilement le verre et sont même un peu 

 plus durs que le quartz. La densité du tétrachromite de baryum, prise par 

 la méthode du flacon, est de 5,4 à iS". 



» Ce composé présente une assez grande résistance aux agents chi- 

 miques : au rouge vif, le chlore l'attaque lentement en formant du chlorure 

 et mettant en liberté l'oxyde chromique qui reste inattaqué; le brome 

 fournit également du bromure de baryum, l'iode ne paraît pas agir dans 

 les mêmes conditions. L'action de l'oxygène donne lieu à une vive incan- 

 descence au-dessous du rouge, avec formation de chromate de baryum; il 

 suffit même de chauffer au contact de l'air le chromite pulvérisé pour en 

 produire lentement l'oxydation. Cette tendance si grande à l'oxydation 

 explique la présence du chromate de baryum dans la masse que l'on retire 

 du four et, par suite, les phénomènes qui accompagnent les attaques par 

 l'acide chlorhydrique : ce chromate et l'oxyde chromique cristallisé qui 

 l'accompagne se forment vraisemblablement au moment où, l'arc étant 

 interrompu, l'air pénètre dans le four et se trouve au contact de la masse 

 incandescente. La vapeur d'eau, au rouge vif, n'a aucune action décompo- 

 sante ; le soufre n'agit pas davantage à la température de ramollissement 

 du verre. Les acides fluorhydrique et chlorhydrique en dissolution sont 

 sans action, ainsi que les acides azotique et sulfurique concentrés. Les 

 acides fluorhydrique et chlorhydrique anhydres agissent lentement au 

 rouge en donnant du fluorure et du chlorure de baryum, l'oxyde chro- 

 mique reste inattaqué et amorphe. Les différents oxydants : chlorate, 

 azotate de potassium en fusion, attaquent assez facilement ce chromite; il 

 en est de même pour les alcalis et leurs carbonates. 



» Analyse. — Pour faire l'analyse de ce chromite, nous avons suivi le procédé in- 

 diqué à propos du chromite de calcium, c'est-à-dire : attaque par un mélange de 

 nitrate et de carbonate de potassium en fusion, reprise par l'eau qui sépare la baryte à 



