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CHIMIE VÉGÉTALE. — Caractérisalion et séparation des principaux acides 

 contenus dans les végétaux. Note de M. L. Lixdet, présentée par 

 M. Aimé Girard. 



« Les réactions qui permettent de différencier les acides végétaux sont 

 peu nombreuses, souvent d'un emploi incertain, et si l'on peut, grâce à 

 l'insolubilité de son sel de potassium dans le mélange d'alcool et d'éther, 

 caractériser l'acide tartrique, on se trouve plus embarrassé quand il s'agit 

 d'isoler les autres acides, et notamment les acides citrique et malique, dont 

 la présence est si fréquente dans les tissus végétaux. En étudiant les com- 

 binaisons de ces acides avec la quinine et la cinchonine, j'ai constaté que 

 les sels qui en résultent et spécialement les sels acides présentent dans 

 l'alcool méthylique des différences de solubilité telles qu'il est facile de 

 distinguer l'acide citrique et l'acide malique et de les extraire des jus végé- 

 taux. 



» I. L'alcool méthylique froid, à 95° G.-L., ne dissout que o,3 pour 100 

 de citrate acide de quinine; en sorte que si l'on ajoute, à une solution mé- 

 thylique à 2 ou 2,5 pour 100 d'acide citrique, de la quinine, celle-ci se solu- 

 bilise tout d'abord pour donner ensuite naissance, surtout sous l'influence 

 de l'agitation, à un volumineux précipité cristallin de citrate acide, dont le 

 poids peut s'élever jusqu'à 98 pour 100 de la quantité théorique. Un excès 

 de quinine, par rapport à la composition du sel acide, redissout le préci- 

 pité; puis, à la longue, on voit du citrate neutre cristalliser; la solubilité 

 de celui-ci est supérieure à celle du citrate acide et s'élève à 3,3 pour 100. 



» Dans des conditions identiques, le malate acide de quinine (solubilité 

 dans l'alcool méthylique froid, à 95° G.-L., 8,2 pour 100) et le malate 

 neutre (solubilité, 8,0 pour 100) restent dissous. La présence de l'acide 

 malique gêne lin peu la précipitation du citrate acide de quinine, et quand, 

 dans un mélange des deux acides, la quantité d'acide malique représente 

 25, 5o, 100 et 200 pour 100 de la quantité d'acide citrique, le poids de 

 citrate acide de quinine obtenu n'est plus que les 99, 97, 94, 83 pour loo 

 du citrate que l'on obtiendrait dans une liqueur dépourvue d'acide ma- 

 • lique. 



» Dans les mêmes conditions, l'oxalate acide de quinine (solubilité, 9,2 

 pour ioo)et l'oxalate neutre (solubilité, 8,2 pour 100) restent également 

 en solution; mais l'acide oxalique augmente, dans des proportions plus 



