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valente, de façon que l'acylcyanacétate, qui prend naissance, se trouve 

 toujours en présence d'un excès de chlorure acide. Il devenait alors indis- 

 pensable d'éviter la présence de l'alcool, qui aurait réagi inutilement sur 

 une partie du chlorure acide, et, par suite, d'employer le cyanacétate sodé 

 à l'état solide. Mais, en opérant dans ces conditions, je n'ai obtenu qu'un 

 rendement très faible en acylcyanacétate et j'ai obtenu, au contraire, avec 

 un rendement de 5o pour loo, des corps nouveaux qui font le sujet de cette 

 Note. 



» Le cyanacétate de méthyle sodé a été préparé par la méthode qui a 

 fourni à M. Henry les alcoylcyanacétates en dissolvant i atome de sodium 

 en fd dans i molécule de cyanacétate de méthyle dilué de quatre fois son 

 volume d'éther anhydre. Quand il ne se dégage plus d'hydrogène, la bouillie 

 de cyanacétate sodé est versée par petites fractions et en agitant sous un 

 robinet d'eau froide, dans i molécule de chlorure d'acétyle étendue de 

 cinq à six fois son volume d'éther anhydre. Après la réaction, on épuise 

 par une solution aqueuse d'acétate de cuivre qui précipite sous forme de 

 sel de cuivre l'acétylcyanacétate formé; la solution éthérée est desséchée 

 surCaCP et abandonnée à l'évaporation. Il se dépose bientôt de beaux 

 cristaux très solubles dans ralcool, peu solubles dans l'éther privé d'alcool, 

 solubles dans l'eau chaude; ce corps ne donne pas la coloration rouge des 

 dicétones avec FeCP, mais donne, comme les tricétones et les éthers iso- 

 nitrosés, une coloration jaune en présence d'une trace d'alcali ou d'un sel 

 basique. Les analyses concordent avec celles d'un corps dont la molécule 

 serait la somme d'une molécule d'acélylcyanacétate et d'une molécule de 

 cyanacétate de méthyle C"'H*-'0=Az= = C«H'0'Az,C*H50'Az. 



» Cette combinaison équimoléculaire aurait pour poids moléculaire 240. 

 Or une détermination cryoscopique dans l'acide acétique a donné : 



Pour C o°,26 M 244 



C o%36 M 287 



» J'appellerai provisoirement ce corps acétylbicyanacélate de mélhyle. Il 

 fond à joi°. 



» Une basicité peut être titrée nettement à la phénolphtaléine en solu- 

 tion alcoolique; cependant la fonction acide est très faible car le composé 

 n'a pas d'action sur les carbonates. 



» En solution dans l'eau ou dans l'alcool, il donne, avec une trace d'al- 

 cali, une belle coloration jaune d'or; celte coloration est d'ailleurs très 

 instable et disparait au bout de quelques heures à froid, immédiatement 



