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acétylène. Ce dernier, lavé à l'eau, passait dans un flacon rempli de glycé- 

 rine anhydre, et était ensuite desséché par du chlorure de calcium et par 

 de la potasse récemment fondue au creuset d'argent. 



» Un robinet, à trois voies, permettait de faire arriver brusquement le 

 gaz acétylène sur le métal réduit. Ce dernier était disposé dans un tube 

 qui était rempli d'hydrogène, ou dans lequel on pouvait faire le vide. 



» Dans ces conditions, aussitôt que le gaz acétylène se trouve en grand 

 excès, au contact du métal à la température ordinaire du laboratoire, une 

 incandescence très vive se produit; des fumées abondantes apparaissent 

 dans le tube et viennent se condenser dans les parties froides de l'appareil. 

 Si l'on ralentit la vitesse du courant gazeux, l'incandescence cesse pour se 

 produire à nouveau dès qu'on l'accélère. 



» Si la réduction du métal n'a pas été faite avec soin et à aussi basse 

 température que possible, la réaction peut ne pas se produire ; mais il 

 suffit de chauffer légèrement un point quelconque du tube avec une lampe 

 à alcool pour voir apparaître nettement le phénomène. L'incandescence se 

 propage ensuite de proche en proche sur une longueur qui peut atteindre 

 i5 à 20'^'°. 



» Cette incandescence ne dure pas plus de deux à trois minutes ; au mo- 

 ment oîi elle se produit un abondant dépôt de charbon se forme dans le 

 tube; l'obstruction est bientôt complète, le courant gazeux est arrêté, et 

 les points lumineux disparaissent. 



» L'expérience est surtout brillante avec le fer; mais elle se produit 

 très nettement aussi avec le nickel et le cobalt, réduits par l'hydrogène. 



» La poudre noire que l'on trouve tassée dans le tube, après l'expé- 

 rience, est formée d'un carbone léger, dans lequel le métal est diffusé. Il 

 rappelle le carbone ferrugineux étudié par Grunner ( '), dans sa réduction 

 des oxydes de fer par l'oxyde de carbone. Ce charbon dégage de l'hydro- 

 gène et laisse un résidu noir, ferrugineux. Cette substance charbonneuse 

 est d'autant plus riche en métal qu'elle se trouve plus près du fer réduit 

 employé dans l'expérience. 



» Les vapeurs assez denses, qui se produisent au moment delà réaction, 

 peuvent être aisément condensées à l'aide d'un petit serpentin de verre 



(') Grunner, Sur le dédoublement de l'oxyde de carbone sous l'action combinée 

 du fer métallique et des oxydes de ce métal {Annales de Chimie et de Physique, 

 4= série, t. XXVI, p. 8; 1872). 



G. K., 1896, I" Semestre. (T. CXXII, N" 22.) Io2 



