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 On a obtenu ainsi un vanadium très carburé qui, à l'analyse, nous a donné 

 les chiffres suivants : 



1. '2. 3. 4. 5. 



Carbone io,5 i3,8 ii,6 16,2 i5,9 



» Dans une autre série d'essais, nous avons employé : anhydride vana- 

 dique, 100; charbon, 20, et nous avons obtenu des fontes qui contenaient : 

 carbone, pour 100 : 9,9 ; 9,2 ; 9,83. 



M Tous ces essais ont été faits dans des tubes en charbon. Il faut, dans 

 cette préparation, employer un courant intense et de très courte durée, 

 parce que l'anhydride fond avec facilité et mouille complètement le char- 

 bon du tube. Dans ce cas, la carburation est très rapide. 



» Lorsque nous avons essayé d'affiner la fonte de vanadium, au moyen 

 de l'anhydride vanadique, tous nos essais ont été infructueux à cause de 

 cette facile liquéfaction de l'acide vanadique. Les belles recherches de 

 M. Roscoë ont démontré d'ailleurs que la préparation du vanadium est 

 une des plus difficiles de la Chimie minérale. 



» L'affinité puissante du vanadium pour l'azote vient encore augmenter 

 ces difficultés. Il est utile d'atteindre de suite une température très élevée 

 pour arriver à la destruction de l'azoture. 



» En chauffant pendant deux minutes seulement de l'acide vanadique 

 pur dans un tube de charbon avec un courant de 1000 ampères et 60 volts, 

 et en ayant soin de faire arriver constamment de l'hydrogène dans le tube 

 de charbon, nous avons pu obtenir une fonte de vanadium qui ne renfer- 

 mait plus que 5,3 à 4»4 de carbone. 



» Un autre échantillon, chauffé trois minutes, nous a donné 7,42 de 

 carbone. 



)) Propriétés de la fonte de vanadium. — La fonte de vanadium à 5 pour 1 00 

 de carbone a une couleur blanche, une cassure brillante, métallique, inoxy- 

 dable à l'air et une densité de 5,8 à + 20°. 



» M. Roscoë a trouvé 5,5 pour le vanadium, renfermant des traces d'oxy- 

 gène et 1,3 pour 100 d'hydrogène. 



» Cette fonte brûle avec incandescence au rouge dans l'oxygène. Le 

 chlore l'attaque au rouge sombre sans incandescence. L'azote s'v combine 

 avec facilité; et d'une façon générale, cette fonte est attaquée plus facile- 

 ment par les acides que le carbure défini dont nous parlerons plus loin. 

 L'acide chlorhydrique ne l'attaque ni à froid, ni à chaud, tandis que l'acide 

 sulfurique concentré et bouillant l'attaque très lentement. Ses autres pro- 



