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d'un meta!, puis titrant dans cette dissolution le chlore provenant du 

 chloroplatinate de potassium ; j'opère de la manière suivante : 



)) La dissolution du sel de potasse à doser est évaporée au bain-marie 

 avec un léger excès de chlorure de platine; j'ajoute, vers la fin de l'opéra- 

 tion, quelques gouttes d'eau régale de manière à détruire les composés 

 ammoniacaux qui auraient pu exister. Le résidu est repris par quelques 

 centimètres cubes d'eau distillée et évaporé de nouveau; le résidu de cette 

 évaporation est broyé dans la capsule évaporatoire avec quelques centi- 

 mètres cubes d'alcool à go*"; on recueille le résidu sur un filtre, on lave à 

 l'alcool jusqu'à ce que la dissolution alcoolique soit incolore; on termine 

 le lavage en faisant passer sur le filtre quelques centimètres cubes d'éther, 

 de manière à déplacer l'alcool qui imprègne le résidu : l'éther s'évapore 

 rapidement (des traces d'alcool, de matières organiques réduisent ulté- 

 rieurement le chromate de potasse qui sert d'indicateur dans le dosage 

 par la solution d'argent). Le précipité de chloroplatinate qui reste sur 

 le filtre est traité par l'eau bouillante; dans la hqueur limpide ainsi pré- 

 parée j'ajoute le métal destiné à réduire le chloroplatinate; cette réduc- 

 tion étant rapidement effectuée, je titre le chlore existant dans la liqueur 

 filtrée; de la quantité de chlore, je déduis la quantité de potasse. 



» 4. Presque tous les métaux utilisables pour cette réaction donnent, 

 dans les solutions de chloroplatinate de potassium, un précipité de platine 

 très ténu, qui passe au travers des filtres, obstacle sérieux à un bon titrage 

 de la liqueur. On peut éviter cet inconvénient en employant le magnésium 

 en poudre tel qu'on le trouve dans le commerce. Je lave ce magnésium 

 d'abord à l'alcool, puis à l'eau distillée. La bouillie métallique résultant de 

 ce lavage est immédiatement mélangée par petites fractions avec la solu- 

 tion chaude (Go^C. environ) de chlorure double ; la réduction s'effectue 

 très rapidement d'après l'équation 



2Mg + R=PtCP = 2RCI -I- 2MgCl + Pt. 



» Il faut éviter l'emploi d'un trop grand excès de magnésium, suscep- 

 tible de provoquer une réaction tumultueuse : il se dégage de l'hydrogène 

 provenant de l'action du magnésium sur l'eau : 



2H-O + Mg = 2H + Mg(OH)=. 



)) Un grand excès de magnésium, une température trop élevée, une dis- 

 solution trop concentrée peuvent donner lieu à la formation d'une petite 



