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M Deux expériences, faites à deux jours consécutifs, m'ont fourni les 

 résultats ci-après : 



Poids vaporisés. Poids corrigés. 



' "" . Rapport—- '. .,~ "" „" . Rapport jJ- 



Baromclre. Acide. Benzine. ' ' v^ Acide. Benzine. L, 



755,8 14,901 16,309 o,855 12,784 16,309 i>276 



753,0 13,702 14,998 0,859 11,770 14,998 ',274 



Moyenne i , 375 



» Il en résulte, pour la chaleur de vaporisation de l'acide forraique, 



L, = 1,273 X 94,4, 

 ou 



1., = !20,36. 



M MM. Favre et Silbermann ont trouvé le chiffre 120,7 (^«"- '^^c C/iim. 

 etde Phys., t. III, p. SSy). 



» Le quotient de la chaleur moléculaire de vaporisation par la tempéra- 

 ture absolue ( -rp- ) est i4. 7- La valeur correspondante pour l'acide acé- 

 tique est également i4,7- 



» Il m'a semblé intéressant de comparer la valeur L, ainsi obtenue, avec 

 celle que l'on peut déduire des données récemment publiées par M. Raoult, 

 sur les tensions de vapeur de l'acide formique employé comme dissol- 

 vant {Revue scientifique, i5 septembre 1894. Comptes rendus, 20 mai 1896). 



» Prenons la formule de M. Raoult 



dp 



Tt l"- 1,988 



L= — X ^ X -^^— , 

 p A 100 



dans laquelle 



L est la chaleur de vaporisation du dissolvant, 



^ la variation avec la température de la tension de vapeur du dissolvant à 



la température T, 

 T la température absolue de l'ébullition sous la pression/?, 

 A la diminution moléculaire de la tension de vapeur. 



» Admettons, avec M. Raoult, 



^ = 23°"^, 5 pour 1°, à 100°, 8; 



T = 100,8 -f- 273,7 = 374.5; 



