( i353 ) 



en chauffant au bain-marte nne solution de carbonate de cuivre dans du 

 carbonate d'ammonium. Comme il est évident que la nature n'a pas usé 

 de ce procédé pour la production de la malachite j'ai cherché depuis à 

 obtenir cette espèce minérale dans des conditions qui ont pu présider à 

 sa formation naturelle. 



» Les tentatives que j'ai faites dans ce but ont été infructueuses, à 

 l'exception d'une seule. Ainsi l'action de morceaux de marbre sur des 

 solutions de sels de cuivre dans des conditions variées ne m'a pas fourni 

 de produit cristallisé identifiable à la malachite. Je ne suis pas non plus 

 parvenu à reconstituer la malachite en laissant se dégager très lentement 

 l'acide carbonique d'une solution froide de carbonate de cuivre dans l'eau 

 saturée de cet acide. Si l'on chauffe une telle solution de carbonate de 

 cuivre au bain-marie en ayant soin de retarder le dégagement de l'acide 

 carbonique, on obtient néanmoins un précipité amorphe de carbonate 

 basique de cuivre qui, au contact de l'eau chaude, se transforme peu à 

 peu en oxyde noir de cuivre. L'insuccès de cette expérience tient à deux 

 causes, d'abord la difficulté de régler convenablement le dégagement de 

 l'acide carbonique, et puis la précipitation sur une surface étendue de la 

 petite quantité de matière dissoute ('). 



» Pour obvier à ces inconvénients j'ai modifié l'expérience précédente 

 de la manière suivante : Je me sers d'un flacon muni d'une tubulure laté- 

 rale à la partie inférieure. La tubulure est fermée hermétiquement au moyen 

 d'un tube à essais dont le bout ouvert, entouré d'un tube en caoutchouc, 

 est introduit dans la tubulure. En fixant le tube à essais dans celle-ci, on 

 lui donne une légère inclinaison, de manière que le bout fermé qui se 

 trouve en dehors du flacon soit un peu plus bas que l'orifice. Je remplis 

 le flacon d'une solution de carbonate de cuivre dans l'eau saturée d'acide 

 carbonique et je chauffe le tube à essais en un seul point par une très 

 petite flamme de gaz pendant dix jours. Au bout de ce temps il s'est déposé 

 un peu de carbonate de cuivre amorphe dans le flacon resté à peu près 

 froid, mais la majeure partie du carbonate précipité s'est déposée dans le 

 tube à essais au point chauffé. 



» En examinant ce dépôt au microscope ou voit qu'il est formé de petits 

 cristaux de malachite, reconnaissables surtout par les macles suivant h' 

 comme face de jonction avec axe de rotation perpendiculaire à cette face. 



(') iJ'après des essais que j'ai faits, i partie du sel 2CuO,CO^,H-0 se dissout 

 dans i44oo parties d'eau saturée d'acide cailioniqiie à 22°. 



G. R., 1896, 1" Semestre. (T. CXXII, N» 23.) I7G 



