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se produit, après quelque temps, avec un certain dégagement de chlore. 

 L'iodure fournit une réaction non immédiate, mais très régulière ; il y a 

 mise en liberté d'oxyde azotique et élimination de tout l'iode en cristaux, 

 qu'on peut enlever en agitant la liqueur avec du chloroforme, qui n'exerce 

 aucune action destructive sur la matière pourpre. 



» I>e cuivre métallique, obtenu en réduisant par l'hydrogène l'oxyde 

 pulvérulent, réagit vivement sur la liqueur nitroso-sulfurique, et donne 

 aussi la coloration violette avec un dégagement plus abondant d'oxyde 

 azotique. Le cuivre en lames ou en tournure n'est attaqué qu'à la longue 

 et s'entoure, après quelque temps, d'une gaine violette qui se diffuse peu 

 à peu dans le liquide. 



» Les composés cuivriques ne fournissent aucune réaction. On n'ob- 

 serve non plus aucune coloration avec les divers composés métalliques, 

 mercureux ou mercuriques ('), plombeux, argentiques, stanneux ou stan- 

 niques, manganeux, cobalteux, nickeleux, etc. 



» La même réaction peut être effectuée avec la solution dont l'acide 

 sulfurique concentré de l'acide nitrosulfonique SO-(AzO")OH, obtenu en 

 cristaux par l'action du gaz sulfureux sur l'acide azotique fumant, et con- 

 venablement essoré et desséché. Mais il convient de n'opérer que sur des 

 solutions dans un grand excès d'acide sulfurique. 



» Propriétés de la solution pourpre. — I^a dissolution violet pourpre, 

 obtenue par les composés cuivreux, se décolore lentement, même à l'abri 

 de l'air en tube scellé : l'élévation de température favorise la destruction 

 qui n'est point cependant immédiate à 100°. 



» Agitée dans un flacon au contact d'air sec, elle se décolore assez 

 promptement par oxydation, et il se dépose un précipité blanc de sulfate 

 cuivrique. Les oxydants tels que l'acide nitrique, l'acide persulfurique, 

 l'oxyde puce de plomb, amènent rapidement le même résultat. Le brome 

 décolore en précipitant du bromure cuivrique anhydre noir. 



)) L'eau, même introduite avec beaucoup de précautions pour empêcher 

 réchauffement, détruit de suite le composé violet. Il en est de même de 

 l'acide sulfurique additionné du cinquième de son volume d'eau. 



» Emploi comme réactif de l'acide azoteux. — La réaction qui vient 

 d'être décrite constitue un indicateur sensible des azotites. 



( ' ) Le mercure métallique n'a aucune action immédiate, mais, après quelque temps, 

 il peut fournir un composé violet, dont la nature sera indiquée dans une prochaine 

 Communication. 



