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nitreux. Les spectres d'absorption, sur lesquels nous reviendrons prochai- 

 nement, sont très voisins, bien que la teinte générale du sel potassique soit 

 un peu plus rose. Ce sont vraisemblablement les sels du même acide inconnu 

 bleu AzO (SO'H)^ 



» Ce dernier n'ayant pu être isolé à partir de son sel potassique, j'ai 

 cherché à le produire par synthèse directe. 



» Une première indication est donnée par la formule qui contient 



ÂZO + SO- + SO'' li- 

 on bien 



AzO-f 2SO--I-H20 + 0. 



)) Dans la jjréparation des cristaux d'acide nitrosulfuriqueAzO''(SO' H), 

 ])ar l'action de l'anhydride sulfureux sur l'acide azotique fumant refroidi, 

 j'avais observé à deux reprises la formation d'un liquide violet très fugace, 

 se décomposant promptement avec bouillonnement gazeux. Il était d'abord 

 apparu vers la fin de l'opération au voisinage de l'ouverture du vase, là 

 où le gaz sulfureux en excès rencontrait à la fois des produits nitrés, de 

 l'humidité et l'oxygène de l'air. 



)) Puis aussitôt après la préparation, quand, pour dessécher les cristaux, 

 je les disposai sur une plaque poreuse sous une cloche au-dessus d'acide 

 sulfurique, la coloration violette apparut dans ce dernier pendant quelques 

 instants. 



» La possibilité d'une synthèse n'était donc pas douteuse. 



» Je tentai de faire agir l'oxyde azotique AzO sur l'acide sulfurique préa- 

 lablement saturé d'anhydride sulfureux. L'action réalisée dans un vase 

 fermé à l'abri de l'air fut à peu près nulle. 



)) Mais en faisant arriver le gaz au-dessus du liquide contenu dans un 

 vase large, ouvert et refroidi, où par suite accédaient l'air et l'humidité, 

 on voit des gouttes bleues instables apparaître sur les parois, et dans l'une 

 des expériences le liquide tout entier prit une teinte lilas. 



» D'ailleurs le peroxyde d'azote AzO- employé dans les mêmes condi- 

 tions donne seulement de l'acide nitrosulfurique AzO'-/SO'H). 



» Je songeai donc à m'adresser à l'anhydride azoteux, ou tout au moins 

 à un système équivalent 2 AzO + O. Dans l'acide sulfurique saturé de gaz 

 sulfureux et refroidi à o", je dirige un mélange d'oxyde azotique et d'air 

 réglé à volumes à peu piès égaux. La liqueur demeure incolore, mais 

 donne au voisinage de l'orifice des gouttelettes bleues fugaces, provenant 

 sans doute d'une intervention de l'eau. 



