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Chloracétal : Le corps pur, préparé par l'action de l'élh^late de sodium sur l'éther 

 bichloré de Lieben m'a donné : 



Cal 



Chaleur de combustion pour if -+- 5825 



» pour I molécule à volume constant 888, 3 1 



» » à pression constante 889,70 



Chaleur de formation à partir des éléments du chloracétal liquide !- 129,7 



» De ces résultats et de ceux que j'ai donnés précédemment relative- 

 ment à la chaleur de formation de l'aldéhyde monochloré, on déduit les 

 relations suivantes : 



C^H*01iq. H-C1== C^H'ClOliq. -t- HCl gaz +28':»', 3 



CH'^O^ liq. + CP= C"H''C10= liq. + HCl gaz +26C»', i 



Ces quantités de chaleur sont égales, aux erreurs d'expérience près; en 

 d'autres termes, la chaleur de formation du chloracétal à partir de l'aldé- 

 hyde monochloré et de l'alcool est égale sensiblement à la chaleur de for- 

 mation de l'acétal à partir de l'aldéhyde, 



C^H'Oliq. -h2C2H«Oliq.- H^01iq.=-C«Hi»0Miq -a'^^S 



C^H^ClOliq. +2C-H»01iq. - IPO liq. = C^H'^CIO- liq — ^c»» 



» Ainsi, la substitution du chlore dans l'aldéhyde ne paraît pas avoir 

 d'influence thermique appréciable sur la formation des dérivés éthyliques 

 de l'aldéhyde. Il n'en est plus de même, comme je vais le montrer, pour 

 l'acide acétique et ses dérivés éthyliques. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les éiliers éthyliques des acides acétiques chlorés. 



Note de M. Paul Rivals. 



« L'accroissement d'énergie acide développé dans l'acide acétique par 

 la substitution du chlore à l'hydrogène ne se manifeste pas seulement dans 

 la formation thermique des chloracétates alcalins et ammoniacaux. Il se 

 retrouve, comme je l'ai montré, dans la formation des amides et aussi dans 

 la formation des élhers. Par là encore, les acides acétiques chlorés se diffé- 

 rencient de l'acide acétique et se rapprochent de l'acide formique, c'est- 

 à-dire des acides organiques forts, ainsi qu'il résulte des déterminations que 

 j'ai effectuées. 



