( i49o ) 



» Éther chlor acétique. — Le corps pur, distillé à point fixe (i44"i3). f été brûlé 

 dans la bombe calorimétrique en présence d'acide arsénieux. 



Cal 



Chaleur de combustion pour iR' -i-4029, i 



Chaleur de combustion pour i molécule à volume constant + 493,56 



Chaleur de combustion pour i molécule à pression constante .... ~- 493,85 



Chaleur de formation à partir des éléments de l'éther liquide 4- 129,75 



» On déduit pour la réaction de substitution : 

 C*H»OMiq. +CP=C'H'C10Miq. + HClgaz + 35,6 



» Éther dichlor acétique. — Le corps pur, rectifié à point fixe (i57°), m'a donné 

 les résultats suivants : 



Cal 



Chaleur de combustion pour ib"' +2951 



Chaleur de combustion pour i molécule à volume constant 



et à pression constante + 463 , 3 1 



Chaleur de formation à partir des éléments de l'éther dichlo- 



racétique liquide H- ' 3o , 7 



» Substitution du chlore à l'hydrogène : 

 C'H'OMiq. -H 2CP= C*H«CPO^ liq. + 2HCI + 57,5 = 28C'",75 x 2 



» Éther Irichloracétique. — Ce corps, très riche en chlore, brûle difficilement. 

 J'ai dû, pour absorber les dernières traces de chlore, employer un dispositif assez 

 compliqué qui laisse peut-être quelque incertitude sur les résultats obtenus ('). J'ai 

 préféré déduire la chaleur de formation de l'éther trichloracétique de la chaleur dé- 

 «ao'ée dans la décomposition du chlorure de trichloracétyle par l'alcool absolu. J'ai 

 suivi point par point la méthode décrite par M. Berlhelot, pour établir la chaleur de 

 formation de l'éther acétique. 



)) Tous calculs faits, j'ai obtenu le résultat suivant : 



C'-Cl^O^H sol. -H C'H^O liq. = CMI'CPO'- liq. + H^O liq -(-2^"' 



» On déduit des nombres donnés plus haut et des déterminations de 

 M. Berthelot {Ann. des Longitudes pour 1893) : 

 » Pour l'éther chloracétique, 



C'H'CIO^ liq. + C^H'O liq. = C'frÇlO^ iiq. + H^O liq -hS^'' 



(') J'ai trouvé : chaleur de combustion de l'éther trichloracétique à volume con- 

 stant -t- 444*^"', 28 ; chaleur de formation à partir des éléments de l'éther liquide ■+- 1 1 S'-"' ; 

 on en déduit, pour la réaction de substitution : 



CH^O' liq. H- 3C1^ = C'H^CFO^ liq. -t- 3HC1 gaz +69c='i = 28^^' x 3 



