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 )' Pour les éthers acétique et formiqiie, 



C»H'0^sol. + OH«01iq.=:C*H»OMiq.-HlP01iq -2C^',4 



CFPO^ sol. H- G^H«0 liq. = C^H«02 liq. + H^O Hq 4-4'^^',4 



» Ces comparaisons mettent bien en évidence la relation générale 

 énoncée ci-dessus. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'hydrazine sur les acides giyoxyliques 

 de la série aromatique. Note de M. L. Bouveault, présentée par M. Friedel. 



« Afin de régulariser la décomposition des acides giyoxyliques de la 

 série aroinatique en aldéhydes et acide carbonique, j'ai cherché à transfor- 

 mer leur carbonyle en un groupement plus solide, pouvant résister à l'élé- 

 vation de température nécessaire pour chasser l'acide carbonique. 



» L'hydroxylamine semblait devoir se prêter à cette réaction, mais en 

 réalité, la décomposition des oximes des acides giyoxyliques est accompa- 

 gnée de perte d'eau, et au lieu de l'oxime de l'aldéhyde, d'où l'on aurait 

 pu régénérer cette dernière, on obtient le nitrile correspondant qui ne 

 peut fournir que son acide 



R - C - CO^H = R — CÂz + H-0 -+- C0-. 

 Il 

 AzOH 



» Je me suis donc adressé à l'hydrazine, dont j'ai fait réagir le sulfate sur 

 les acides giyoxyliques dissous dans deux molécules de soude. On chauffe 

 pendant quelques instants à l'ébullition et l'on décompose la solution refroi- 

 die par l'acide chlorhydrique. Il se précipite un acide cristallisé et jaune, 

 légèrement soluble dans l'eau bouillante, presque insoluble dans les dis- 

 solvants neutres. 



CO'^H GO^H 



2(R -CO-CO-Na) + SO^H-, Az-H*=^S0*Na--4-R — C C-R-h2H^O. 



Il II 



Az Az 



» Tous ceux de ces acides que j'ai analysés contenaient une molécule 

 d'eau de cristallisation qu'ils ne perdent pas à ioo°; ils répondent par suite 

 à la formule générale 



R -C = Az-Az=^C — R + H=0. 

 CO^H CO^H 



