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CHIMIE MINÉRALE. — Sur l'acide nitrosodisul/onique bleu et sur quelques- 

 uns de ses sels. Note de M. Paul Sabatier. 



« Dans une Communication récente (Co/n/>^e5 rendus, 22 juin 1896), 

 j'ai fait connaître la préparation d'un acide nouveau, fortement coloré en 

 bleu foncé. Cet acide, que la préparation décrite fournit en solution dans 

 l'acide sulfurique concentré, paraît être, ainsi que nous l'avons établi, 

 l'acide nitrosodisulfonique AzO(SO-'H)-, connu seulement auparavant par 

 son sel de potassium jaune, très instable, à solutions aqueuses pourpres, 

 rapidement altérées et destructibles par l'addition des acides. 



» Propriétés de l'acide. — Les solutions sulfuriques de l'acide libre se 

 décomposent peu à peu, à la température ordinaire, en donnant de l'acide 

 sulfurique, de l'anhydride sulfureux et de l'oxyde azotique. L'élévation de 

 température favorise cette décomposition, qui n'est pas encore très rapide 

 à 100°. Agitées à l'air, elles se décolorent promptement par oxydation en 

 dégageant des vapeurs nitreuses, et formant de l'acide nitrosulfurique. 



» Une solution A'eau oxygénée ou d'acide persulfurique dans l'acide 

 sulfurique concentré réalise, de même, une décoloration rapide. Le chlore 

 produit un résultat analogue, mais le brome n'agit que beaucoup moins 

 vite et peut subsister quelque temps à l'étal de dissolution verdàtre dans 

 le composé bleu primitif. 



» Ij'ioc/e employé en solution sulfurique paraît à peu près sans action 

 propre. 



» Le chlorate de potasse introduit en petite dose amène immédiatement 

 la décoloration. Le perchlorate, au contraire, n'agit qu'à la longue. 



» Les chlorures alcalins sont violemment décomposés avec dégagement 

 de gaz chlorliydrique et mise en liberté de chlore. 



» Uiodure de potassium agit comme sur l'acide sulfurique; la décolora- 

 tion est immédiate et tout l'iode est éliminé. 



» U acide azotique amène immédiatement la décoloration par oxydation. 



» Au contraire, l'acide sulfureux est sans action et peut exister à dose 

 élevée dans la liqueur sans nuire à sa conservation. 



)i L'eau détruit vivement le composé avec production de gaz nitreux et 

 d'acide sulfurique. 



» Formation des sels. — L'addition à la liqueur bleue de la plupart des 

 oxydes métalliques anhydres ou hydratés, aussi bien que des carbonates, 



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