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amène généralement une réaction très vive qui conduit à la destruction de 

 l'acide bleu et à la production exclusive de sulfates. C'est ce qui a lieu pour 

 les oxydes ou carbonates alcalins, alcalino-lerreux, ceux de nickel, cobalt, 

 magnésium, aluminium, argent, plomb, cadmium, zinc, etc., et aussi les 

 carbonates manganeux ou ferreux. 



» Le nitrosodisulfonate correspondant à ces divers métaux ne peut sans 

 doute exister en présence d'acide sulfurique concentré, et la formation 

 provisoire du sel, immédiatement détruit par l'acide sulfurique, favorise la 

 destruction propre de l'acide. 



)) Au contraire, \' oxyde ferrique introduit dans le liquide bleu refroidi 

 vers o° se dissout peu à peu en donnant, sans dégagement de gaz, une 

 liqueur rose vineux, 



)) De même le carbonate cuivrique vert fournit, avec dégagement de gaz 

 carbonique, une solution bleu foncé, un peu plus violette que l'acide qui 

 Ta produite, mais d'une teinte incomparablement plus intense. L'oxyde cui- 

 vrique ou l'hydrate cuivrique conduisent à un résultat identique. 



» Uhydrate chromique gris bleu Cr(OH)' produit de même une liqueur 

 bleu foncé, dont la teinte, peu différente de celle du cuivre, est, comme 

 cette dernière, bien plus intense que celle de l'acide générateur. 



» Les liqueurs roses et bleues ainsi préparées sont plus stables que l'acide 

 libre, et elles peuvent d'ailleurs être préparées par d'autres voies. 



» Ainsi le sel cuivrique est obtenu très facilement par la réaction que 

 nous avons récemment décrite (Co«2/?^e5 re«f/zw, i5 juin 1896, p. 1417) '• 

 il suffit de traiter par le cuivre métallique ou par un composé cuivreux quel- 

 conque la liqueur obtenue en dissolvant brusquement du nitrite de sodium 

 sec dans un grand excès d'acide sulfurique concentré, et que nous appel- 

 lerons pour simplifier nitrososulfurique. 



)) Celle-ci est réduite avec dégagement d'oxyde azotique. On a par 

 exemple avec le cuivre : 



2Az0^(S0=H) + SO'H* + Cu- 



= AzO(SO')-Cu + CuSO* + AzO-+- 2H-O. 



» Nous avons pensé qu'une réduction analogue, réalisée par le fer ou les 

 composés ferreux, donnerait le nitrosodisulfonate ferrique rose. 



» C'est, en effet, ce qui a lieu sans difficultés. 



» Un clou de fer bien brillant, plongé dans la solution nitrososulfurique, 

 se revêt immédiatement d'une teinte rose très brillante, et bientôt, en 

 même temps que de l'oxyde azotique se dégage lentement en fines bulles, 



