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 donner naissance au tétrachlorure. Ladenburg a montré (') qu'il pouvait 

 également fixer du brome, sans doute pour donner le chlorobromure 

 SnCPBr-. Il a, en effet, obtenu un liquide qui commençait à bouillir à i3o°. 

 Le produit distillé correspondait à la formule SnCPBr. La distillation 

 s'achevait à 190° et ce qui passait alors correspondait à la formule SnClBr'. 



» J'ai pensé que le chlorure stanneux était susceptible de fixer de l'iode 

 pour donner naissance au chloroiodure d'addition SnCl^P. Je rapporterai 

 mes expériences. 



» Le chlorure stanneux anhydre, finement pulvérisé, a été placé dans 

 un flacon bien desséché. Sur ce chlorure stanneux on faisait arriver du 

 sulfure de carbone contenant de l'iode en dissolution. Celui-ci est d'abord 

 décoloré rapidement, puis, peu à peu, la teinte rouge violacé de l'iode fait 

 place à une teinte jaune pâle, qui va se fonçant de plus en plus et devient 

 bientôt orange rouge. Le chlorure stanneux étant complètement insoluble 

 dans le sulfure de carbone, il suffit de décanter dans un cristallisoir et de 

 laisser évaporer la solution pour avoir les produits formés. 



» Pendant l'évaporation on aperçoit à la surface de la solution des 

 fumées blanches. Lorsque l'évaporation est achevée, le cristallisoir ren- 

 ferme une matière jaune rougeâtre cristallisée et qui, abandonnée long- 

 temps au contact de l'air, en attire l'humidité. Elle est soluble dans l'eau 

 avec une légère décomposition. La liqueur est jaune pâle et renferme 

 quelques flocons d'oxyde d'étain. Elle est totalement soluble dans le ben- 

 zène, l'éther, le chloroforme, l'alcool, en communiquant au dissolvant une 

 coloration variant du jaune au rouge ; mais les analyses de cette matière ne 

 concordent pas. Le dosage de l'étain, en particulier, donne un nombre 

 moyen de i5 pour 100, nombre bien inférieur à celui qui correspond au 

 calcul de la formule Snl*. 



» Si l'on soumet la substance à l'action des acides, on trouve que les 

 acides chlorhydrique et iodhydrique la dissolvent aisément en se colorant en 

 jaune; l'acide azotique met de l'iode en liberté. Quant à l'acide sulfurique, 

 son action semble différente. Le corps n'est pas soluble, totalement tout au 

 moins, dans cet acide; mais, si l'on vient à ajouter à sa dissolution aqueuse 

 de l'acide sulfurique, cette addition d'acide produit un précipité jaune in- 

 soluble dans l'acide concentré et se dissolvant aisément dans l'acide étendu. 

 Ce précipité est constitué par du chlorure d'iode ICl\ 



(') A/ui. Chcm. Pharm., Supplément, Tome VIII, p. 60. 



