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» Du chlorure d'iode prenant naissance dans cette réaction, il devenait 

 facile de déterminer quel était le mélange auquel on avait affaire. En effet, 

 on peut aisément chasser le chlorure d'iode en chauffant la matière brute à 

 une température convenable (i5o''-2oo*'). Dans ce cas le résidu fixe est 

 constitué par du tétraiodure d'étain bien cristallisé. La réaction peut se 

 formuler très simplement 



3SnCl- + 7P = 3SnI' + 2ICP. 



» Il résulte de ces expériences qu'on ne peut obtenir, par cette méthode, 

 le chloroiodure d'étain. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Recherches thermiques sur les composes de l'uranium. 



Note de M. J. Aloy. 



« J'ai entrepris l'étude thermique des composés de l'uranium ; je ferai 

 connaître aujourd'hui : 



» i*" Les chaleurs de dissolution des principaux sels d'uranyle solubles; 



» 2° Les chaleurs de formation des principaux sels d'uranyle dissous. 



» L Chaleurs de dissolution. — Je me suis servi de sels bien définis qui, 

 après plusieurs cristallisations, ont été séchés à l'abri de la lumière. 



» Voici les résultats obtenus pour une molécule de sel dissoute dans 

 1000 à 25oo molécules d'eau et pour une température comprise entre 18° 

 et 20". 



Sels d'uranyle hydratés. 



Moyennes. 



Azotate (AzO^)2UO-+3H20 /;5o" —8^7 



Sulfate SO*(UO^)+3H20 422 +5,i 



Chlorure UO'^Gl^-f-H^O 36i +6,o5 



ChromateCrO'(UO=)+5iH20 487 —6,3 



Acétate (C2H302)''U02 -4- 2H2O 426 —4,3 



Sels doubles hydratés. 

 )) Chlorure double d'uranyle et de potassium : 



U02CP.2KC14-2IP0 528 +2<:>' 



» Acétate double d'uranyle et d'ammoniaque : 



{cm^o^yuo^ + c^wo^AzW-heu^o 575 — 3c»',8 



