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» Nous avons remarqué d'abord que pendant le cours de cette réaction 

 il se dégage constamment de l'acide carbonique. La liqueur finale, jaunâtre, 

 provenant de la réaction, évaporée à siccité dans le vide, abandonne un 

 résidu auquel l'alcool enlève une partie résineuse. La partie peu soluble 

 dans l'alcool est formée de cristaux constitués uniquement par de l'acide 

 oxalique. L'action du chlore sur l'acide gallique en solution aqueuse se 

 traduit donc par une oxydation complète de la molécule. Nous n'avons 

 pu, d'ailleurs, saisir de composés chlorés intermédiaires. 



)) L'acide dibromogallique subit en solution aqueuse la même oxydation 

 sous l'influence d'un courant de chlore. 



» Une tentative de chloruration de l'acide gallique en solution dans 

 l'alcool absolu n'a pas donné de résultat satisfaisant. Le liquide saturé de 

 chlore qui résulte de cette réaction, évaporé spontanément ou même 

 dans le vide, laisse un résidu formé de corps incristallisablesdans les divers 

 solvants. Les produits secondaires de l'aclion du chlore sur l'alcool réa- 

 gissent probablement à leur tour sur les dérivés chlorés qui ont pu se for- 

 mer, et ne permettent pas de les isoler à l'état de pureté. 



» L'action du chlore sur l'acide gallique en présence du chloroforme 

 fournit, au contraire, facilement le dérivé dichloro-substitué, que nous 

 avons préparé de la façon suivante : 



» Une molécule d'acide gallique (170s'') en suspension dans cinq fois environ son 

 poids de chloroforme a été traitée par un courant de chlore en excès. Nous avons fait 

 agir le chlore provenant de l'action de l'acide sulfurique sur un mélange de SooP' de 

 bioxyde de manganèse et SÔQS'' de sel marin. Les gaz dégagés se rendaient d'abord 

 dans un flacon plein d'eau distillée, puis dans un autre rempli d'eau de chaux. Le 

 mélange prend immédiatement une coloration rose violacé en même temps qu'il se 

 dégage de l'acide chlorhydrique, mêlé à un peu d'acide carbonique. La température 

 s'élève à 5o° environ. On laisse l'attaque se poursuivre lentement, en ayant soin de 

 remuer de temps en temps, pour faciliter la chloruration. A la fin de l'opération, le 

 chloroforme a une teinte violacée ; il reste une partie non dissoute, que l'on sépare 

 par filtration et qu'on traite séparément. 



» A. La partie insoluble dans le chloroforme est traitée à plusieurs reprises par ce 

 dissolvant, à l'ébullilion, jusqu'à ce qu'il ne lui enlève plus de composé soluble. On 

 l'additionne ensuite de son poids d'éther à 65°, pour la séparer de l'acide gallique, 

 qui aurait pu rester inattaqué. L'éther est distillé à siccité et le résidu, repris par 

 l'eau bouillante saturée de gaz sulfureux, donne, par refroidissement, de magnifiques 

 cristaux prismatiques, qui sont parfaitement blancs, après une ou deux cristallisa- 

 tions. 



M Ces cristaux sont très solubles dans l'alcool et dans l'éther ; ils se 

 dissolvent dans l'eau, surtout à chaud. Ils sont insolubles dans le chloro- 



