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forme et le benzène. Ils brunissent à 180° et fondent avec décomposition 

 à 190°. Ils s'effleurissent dans le vide en perdant une quantité d'eau que 

 nous avons déterminée et qui correspond à deux molécules d'eau de cris- 

 tallisation. La formule est donc C''Cl=(OH)'CO=H, 2H-O. 



» Les solutions aqueuses de ce corps colorent le perchlorure de fer en 

 bleu. Avec les alcalis, on obtient une coloration rose, moins intense que 

 celle fournie par l'acide dibromogallique dans les mêmes conditions. 



» L'eau de chaux et l'eau de baryte donnent une coloration bleue qui 

 passe au rose. 



» L'analyse de ce corps bien purifié a donné les résultats suivants, cal- 

 culés en centièmes : 



Trouvé 

 I. 



Cl 29,83 



C » 



H 



» B. La partie soluble dans le chloroforme, colorée d'abord en rouge violacé, 

 devient promptement jaune et se trouble en laissant déposer de petits cristaux. Après 

 distillation du chloroforme, on obtient un résidu de consistance huileuse, qui se dis- 

 sout dans l'eau bouillante chargée de SO^, à laquelle il donne une coloration rouge 

 vif. Par refroidissement on obtient une cristallisation en aiguilles fines rayonnant 

 autour d'un centre. Ces cristaux, primitivement rouges, sont purifiés par plusieurs 

 cristallisations dans l'eau. 



)> Ce corps est soluble dans l'alcool et dans l'éther, plus soluble dans 

 l'eau chaude que dans l'eau froide, un peu soluble dans le chloroforme et 

 le benzène à l'ébullition. Il fond avec décomposition à 178°. 



» Il cristallise avec 3 molécules d'eau, qu'il perd dans le vide : sa 

 formule est donc C°CP(0II)',3H^ O. Ce corps, qui se produit concur- 

 remment avec l'acide dichlorogallique, n'est jamais obtenu qu'en faible 

 proportion. Il se forme aux dépens de la molécule gallique, qui perd de 

 l'acide carbonique en se transformant en trichloropyrogallol. 



« L'analyse a donné les résultats suivants, calculés en centièmes : 



Trouvé Calculé 



peur 

 C'CI^OH)' 



46, 18 



3i,37 

 1,37 



