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PHYSIQUE. — Nouvelles recherches sur tes solutions salines sursaturées , 

 et critique de la pancristallie ; par M. J. Jeannel. 



(Commissaires : MM. Chevreul, Dumas, Fremy, Pasteur.) 



L'auteur, en terminant son Mémoire, résume dans les termes suivants les 

 conclusions auxquelles il a été conduit : 



« Les conclusions que je crois pouvoir tirer du présent travail sont de 

 deux ordres : les unes résument les observations qui me semblent en con- 

 tradiction avec la pancristallie, les autres les observations qui prouvent 

 l'influence des parois des vases et celle de l'état bygrométrique de l'air 

 sur le curieux phénomène des solutions sursaturées. 



» § I er . — i° Si la pancristallie existait réellement et devait expliquer la 

 cristallisation des solutions saturées chaudes qui se refroidissent au contact 

 de l'air libre ou des solutions sursaturées froides qu'on y expose, il devrait 

 exister dans l'atmosphère une foule de sels qui sont des produits de l'art, 

 comme le séléniate, le carbonate, le tartrate, l'acétate et l'hyposulfite de 

 soude; l'arséniate de potasse; l'acétate, l'oxalate et le phosphate d'ammo- 

 niaque; l'alun, le sulfate de zinc; l'acétate de plomb; le sulfate de glu- 

 cine, l'azotate d'urane, etc., etc., tous sels qui donnent le phénomène de 

 la solution sursaturée; sans compter les sels doubles et l'acide citrique qui 

 le donnent aussi; il devrait exister dans l'atmosphère des sels que l'air 

 décompose, comme le sulfate de protoxyde de fer, que décompose le suif- 

 hydrate d'ammoniaque, comme les acétates de plomb et de cuivre, etc.; 

 des sels déliquescents qui ne peuvent pas exister à l'état solide dans l'atmo- 

 sphère, comme l'azotate de chaux. 



» 2° Si l'esprit ne reculait pas devant l'impossibilité manifeste de la 

 présence de tous ces composés dans l'atmosphère, il faudrait encore consi- 

 dérer que les sels anhydres n'offrent rien de semblable au phénomène des 

 solutions sursaturées. Les chlorures de potassium et de sodium, le chlor- 

 hydrate d'ammoniaque, le bichlorure de mercure, l'azotate de plomb, le 

 bitartrate de potasse, etc., n'offrent pas ce phénomène. Ils cristallisent par 

 le refroidissement de leur solution saturée bouillante, bien que celle-ci 

 soit abritée du contact de l'air libre ou même soit refroidie dans le vide. 

 Voilà donc des solutions dont la cristallisation est tout à fait spontanée à 

 à l'abri de l'air et sans le contact d'aucune parcelle de la matière dissoute. 

 Ce contact ne serait donc indispensable que pour les sels hydratés suscep- 

 tibles d'offrir le phénomène dont nous nous occupons. 



