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 » 3° La solution de sulfate de soude saturée à + 33 degrés centigrades 

 elle-même, refroidie vers -+- 12 degrés centigrades à l'abri de l'air libre, 

 donne de très-beaux cristaux d'un hydrate beaucoup inoins soluble 

 dans l'eau que le sulfate de soude ordinaire, ainsi que l'avait remarqué 

 Lcevel (1). 



i> Voilà certes une cristallisation qui n'a pas besoin pour se déterminer 

 du contact d'un cristal similaire. La plupart des solutions sursaturées 

 peuvent donner ainsi par le refroidissement des hydrates cristallisés. Ce 

 fait suffit pour prouver que les solutions chaudes cristallisent fort bien à 

 l'abri de l'air sans qu'il soit nécessaire que la cristallisation soit entraînée 

 par une parcelle du corps dissous. 



» 4° La solution sursaturée de sulfate de soude, mise à l'abri de l'in- 

 fluence atmosphérique sous une couche d'eau distillée, cristallise par le 

 contact d'une solution de sulfate de soude ordinaire, saturée à froid et 

 filtrée, ou du moins par le contact d'une pipette lavée à l'eau bouillante, 

 puis à l'eau froide, et séchée. 



» 5° Un corps sec quelconque, un brin de papier, fait cristalliser la 

 solution sursaturée d'acétate de soude. 



» G° Le tarira te de soude, dont la solution sursaturée se prend en masse 

 par le refroidissement dans le vide , ainsi que je l'ai annoncé précédem- 

 ment (séance du 4 septembre 1 865) , cristallise par le contact d'une ba- 

 guette de verre lavée à l'eau bouillante, puis à l'eau froide, et séchée. 



» 7 L'azotate de chaux, qui est déliquescent, et qui par conséquent ne 

 peut exister à l'état solide dans l'air, donne le phénomène de la solution 

 sursaturée; de plus il cristallise de lui-même sous une cloche dont l'at- 

 mosphère est desséchée par de la chaux vive. L'alun cristallise également 

 dans ces conditions. 



» § IL — i° L'attraction seule des parois, lorsqu'elle prédomine sur la 

 masse de la solution saline sursaturée , empêche la cristallisation ordinaire 

 de quelques-unes de ces solutions, bien que celles-ci restent exposées à 

 l'air libre et y cristallisent lentement par évaporation. C'est ce que j'ai 

 constaté pour le sulfate et pour le carbonate de soude, l'alun et l'acétate 



(1) Ces cristaux deviennent opalins, comme l'a observé M. Gêniez, lorsque la solution 

 qui lis a produit) et qui les surnage vient à cristalliser en masse au contact de l'air. 



Lavés d'abord à l'eau distillée, puis à l'alcool, Bêchés et calcinés, ils ont perdu 4 l )>- rK) 

 pour 100 d'eau, ce qui approche beaucoup de 8 équivalents. 



