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 tité considérable d'acide sullhydrique, en même temps qu'il se forme un 

 abondant précipité de sulfure de manganèse. 



» Cette propriété est éminemment caractéristique pour les sullhydrates 

 de sulfures on bisidfbydrates alcalins. 



» Il résulte de ce qui précède que les dissolutions de sels de chaux 

 soumises à l'action des monosulfures solubles, se décomposent en hydrate 

 de chaux et en bisulfhydrate, ou en sulfhydrate de sulfure de calcium. 



» Cette curieuse réaction est représentée par l'équation suivante : 



CaO, A + 2NaS + aHO = CaO, HO + NaO, A 4- NaS, IIS. 



» Sels île magnésie. — Les sels de magnésie en dissolution faible ou 

 concentrée sont entièrement décomposés par un excès de sulfure de so- 

 dium ou de potassium ; le précipité disparaît entièrement dans un excès 

 de sel magnésien. 



» Le chlorure de magnésium anhydre, pur et cristallisé, dissous dans 

 Gooo fois son poids d'eau, se trouble immédiatement et d'une manière 

 très-apparente, quand on y mêle une dissolution de sulfure de sodium. 



» La réaction est la même que pour la chaux, mais plus nette et plus 

 complète, car la première de ces bases est sensiblement soluble dans l'eau, 

 tandis que la seconde ne s'y dissout pas. La dissolution contient toujours 

 du sulfhydrate de sulfure de sodium, avec un plus ou moins grand excès 

 de monosulfure de sodium. 



» Le mélange d'hydrate de chaux ou de magnésie et de sulfhydrate de 

 sulfure peut être porté à l'ébullition et y être longtemps maintenu, sans 

 que la liqueur cesse de donner les réactions de ce dernier composé. 



» J'ai eu occasion de constater que les solutions aqueuses de sullhv- 

 drates de sulfures alcalins résistent beaucoup mieux et beaucoup plus 

 longtemps à l'ébullition qu'on ne le eroil généralement ; cependant à la 

 longue la chaleur les transforme en monosulfures. 



» Il est curieux de rencontrer dans le même milieu et à une température 

 de 100 degrés un oxyde libre, et particulièrement la chaux qui est une 

 base énergique, avec un sel acide. 



» L'équation qui rend compte de la réaction des sulfures alcalins sur 

 les sels de magnésie est semblable à celle dont il a été question pour les 

 sels de chaux ; elle peut s'exprimer ainsi : 



MgO,A + aNaS-t- 2llO = Mg()HO + iNa(),A + NaS,HS. 



» Les sulfhyd rates de sulfures de sodium et de potassium ne décom- 



