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 posent pas à froid les dissolutions calcaires et magnésiennes ; mais à l'ébul- 

 lition ils y forment un précipité dû à leur transformation en monosulfures. 



» Le sulfhydrate et le bisulfhydrate d'ammoniaque sont sans action, 

 soit à froid, soit à chaud, sur les sels calcaires et magnésiens. L'ébullition 

 chasse rapidement de ce mélange la totalité des sels ammoniacaux, sans 

 qu'or remarque la formation d'aucun précipité. 



» Sels d'alumine cl de glucine. — Les sulfures produisent dans ces sels 

 un dégagement immédiat d'acide sulfhydrique et un dépôt d'alumine et 

 de glucine hydratées. Ce dégagement est aussi vif qu'avec l'acide chlorhy- 

 drique et les sulfures alcalins. 



» Si les sels d'alumine et de glucine sont en excès, il ne teste plus en 

 dissolution que des traces d'hydrogène sulfuré. 



» Pour produire un hydrosulfate de sulfure alcalin, il faut verser peu. 

 à peu la dissolution du sel d'alumine dans un grand excès de sulfure. L'hy- 

 drogène sulfuré est retenu par l'excès de sulfure de la même manière que 

 si on avait employé directement un acide. 



» Ces dernières réactions sont d'ailleurs parfaitement connues des 

 chimistes. 



deuxième partie. — Sulfures et sulfhydrates de calcium et de magnésium. 



» Sulfure de calcium. — Le sulfure de calcium, ainsi qu'on l'a vu pré- 

 cédemment, ne peut être obtenu par précipitation. On le prépare, au 

 contraire, avec facilité, en décomposant le plâtre par le charbon. C'est par 

 ce procédé qu'a été obtenu le sulfure de calcium dont il va être question. 



» D'après les expériences de IL Rose, qui datent de vingt-cinq ans, l'eau 

 décompose le sulfure de calcium (Journal de Pharmacie, t. II, p. g3, an- 

 née 1842). 



» IL Rose n'a pas mentionné dans son Mémoire si l'action de l'eau sur 

 le sulfure de calcium s'exerce plus ou moins rapidement : il n'a pas fait 

 connaître non plus la mesure de cette action. 



« M. Gossage et M. Scheurer-Restner considèrent le sulfure de calcium 

 comme étant à peu près complètement insoluble dans l'eau. D'après ce 

 dernier chimiste, il ne faudrait pas moins de i2 5oo parties d'eau froide 

 pour dissoudre une seule partie de sulfure de calcium. 



» J'ai répété ces expériences et j'ai obtenu des nombres qui indiquent, 

 en effet, une action dissolvante très-faible. Ainsi, après quelques minutes 

 d'agitation avec un grand excès de sulfure, 1 litre d'eau me donnait, en 

 général, de 3oo à 5oo milligrammes de résidu; ces nombres, quoique beau- 



