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coup plus forts que ceux de M. Scheurer-Kestner, me laissaient d'accord 

 avec lui quant à la très-petite proportion des matières enlevées an sulfure 

 de calcium par l'eau froide; mais je reconnus bientôt que l'action dont il 

 s'agit devient plus énergique avec le temps, et qu'elle le devient surtout 

 dans des proportions plus notables sous l'influence de la chaleur. Je re- 

 connus également l'exactitude des observations de Henry Rose qui éta- 

 blissent que l'eau ne dissout pas le sulfure de calcium, mais qu'elle le 

 décompose en produisant de la chaux et du sulfhydrate de sulfure de 

 calcium. 



» Lorsqu'on maintient pendant quelques heures en ébullition dans un 

 matras de verre à long col un mélange de 20 à a5 grammes de sulfure de 

 calcium et de 200 à 3oo centimètres cubes d'eau, on observe un dégagement 

 d'acide sulfhydrique très-sensible à son odeur et surtout par le noircisse- 

 ment d'un papier imprégné d'un sel de plomb, de cuivre ou d'argent. 



» La liqueur filtrée répand également l'odeur des sulfures, qui devient 

 plus forte au contact d'un sel de manganèse. L'analyse y indique des quan- 

 tités notables de sel de chaux; ces quantités peuvent s'élever à un ou même 

 à plusieurs centièmes du poids de l'eau. La liqueur concentrée présente 

 tous les caractères du sulfhydrate de sulfure de calcium, particulièrement 

 celui de produire une vive effervescence avec les sels de manganèse. Quant 

 au résidu qui a résisté à l'action de l'eau, il est formé, pour la plus grande 

 partie, de sulfure de calcium non attaqué et d'une certaine quantité de 

 chaux, car il rend caustique le carbonate de soude, quand on le mêle avec 

 ce sel préalablement dissous, et qu'on maintient le mélange à [\o ou 5o de- 

 grés. La dissolution provenant de l'action de l'eau bouillante sur le sulfure 

 de calcium se décompose peu à peu : cependant on peut la concentrer, 

 mais, au moment où la matière vient à se dessécher, il s'en dégage une 

 quantité considérable d'hydrogène sulfuré. Le résidu, lavé avec de petites 

 quantités d'eau, ne contient plus de composé sulfuré ; c'est de l'hydrate de 

 chaux. Berzélius avait reconnu depuis longtemps que le sulfhydrate de 

 sulfure de calcium ne peut exister à l'état solide, mais il croyait qu'il lais- 

 sait nécessairement du monosulfure de calcium pour résidu. 



» L'action de l'eau froide sur le sulfure de calcium, à l'intensité près qui 

 est bien moindre, n'est pas différente de celle de l'eau bouillante. 



» Après un contact de plusieurs jours avec un excès de sulfure de cal- 

 cium, 1 litre d'eau froide contient de 1 gramme à i Br ,5oo de sulfhydrate 

 de sulfure et demande, pour être neutralisé, de 10 à i4 centimètres cubes 

 d'acide sulfurique normal. Les sels de plomb, d'argent et de cuivre y for- 



