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» M. Fremy a fait connaître, en i8j3, une méthode plus sûre et beau- 

 coup plus facile pour obtenir le sulfure de magnésium par voie sèche. 

 Elle consiste à faire passer la vapeur de sulfure de carbone sur la magnésie 

 chauffée au rouge. Notre honorable confrère a remarqué que ce sulfure 

 n'est pas volatil, qu'il est légèrement soluble dans l'eau, qui le décompose 

 ensuite, mais plus lentement que les sulfures de silicium, de bore et d'alu- 

 minium. 



» D'après Berzélius, la meilleure manière de se procurer le sulfure de 

 magnésium par la voie humide consiste à délayer l'hydrate magnésique 

 dans l'eau, et à y faire passer du gaz sulfhydrique jusqu'à ce qu'une 

 quantité considérable de l'hydrate ait disparu. On filtre la dissolution et 

 on la fait bouillir; l'hydrogène sulfuré non décomposé se dégage, et il se 

 précipite une masse blanche gélatineuse cpii est le sulfure magnésique. 



» J'ai répété cette expérience et me suis assuré: 



» i° Que l'hydrate de magnésie délayé dans l'eau se dissout dans l'acide 

 sulfhydrique, en produisant du sulfhydrate de sulfure de magnésium ; 



» 2 Que la dissolution de ce sel se décompose rapidement par l'ébulli- 

 tion en hydrogène sulfuré qui se dégage et en hydrate de magnésie qui se 

 précipite; on ne retrouve aucune trace de soufre ni de sulfure, soit dans 

 la liqueur soit dans le précipité, ce qu'explique la facile et rapide décom- 

 position du sulfhydrate de sulfure de magnésium. La magnésie ne forme 

 donc pas de monosulfure; elle se comporte absolument comme la chaux 

 en présence de l'eau et de l'acide sulfhydrique. 



» Il me semble bien établi par les expériences que je viens de rapporter 

 que le sulfure de calcium, quoique très-lentement et très-difficilement atta- 

 quable par l'eau, ne peut exister en dissolution dans ce liquide, qu'il s'y 

 décompose, équivalent contre équivalent, en chaux libre et en sulfhydrate 

 de sulfure de calcium. Il en est de même du sulfure de magnésium. 



» Ces réactions remarquables expliquent comment les sulfures alcalins, 

 au lieu de former des précipités de sulfures terreux, dans les sels de chaux 

 et de magnésie, en séparent les bases à l'état de liberté. 



» Une autre conséquence des expériences dont il vient d'être question, 

 c'est que les procédés indiqués dans les Traités de Chimie comme propres à 

 la préparation par voie humide des monosulfures de calcium et de magné- 

 sium ne fournissent que des mélanges d' hydrosulfates de sulfure et de 

 chaux ou de magnésie, quelles que soient les proportions des matières 

 mises en réaction. 



» J'aurai occasion de revenir sur ce sujet dans un prochain Mémoire 



