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 à l'usine de Dieuze, ont fait connaître des expériences qui, si elles étaient 

 exactes, viendraient à l'appui de la théorie de l'oxysulfure de calcium. 



» M. E. Kopp a remarqué qu'un marc de soude analysé par M. W. Hof- 

 mann ne produisait avec le carbonate de soude que des quantités insigni- 

 fiantes de soude caustique, bien qu'on ait trouvé plus de 12 pour 100 de 

 chaux dans cette charrée. 



» On comprend que je ne puisse contester un résultat qu'il n'est pas en 

 mon pouvoir de vérifier : je demande cependant la permission de dire ici 

 que j'ai examiné des charrées provenant de bien des sources différentes et 

 que je n'en ai pas trouvé une seule présentant une composition aussi anor- 

 male que celle dont il s'agit^ car indépendamment d'une proportion énorme 

 de chaux non combinée aux acides suif hydrique et carbonique, la charrée 

 analysée par M. Hofmann contenait 7 pour 100 de sulfure de sodium (1). 

 Je considère comme exceptionnelle la charrée dont parle M. Kopp, et je 

 suis convaincu que cet habile chimiste voudra bien en examiner de nouveau 

 la composition et les réactions. 



» Je serai plus explicite sur la Note envoyée il y a quelques jours à l'Aca- 

 démie par M. W. Hofmann sur l'oxysulfure de calcium, car il signale des 

 expériences que chacun peut facilement répéter et juger. 



» M. Hofmann produit de l'oxysulfure en calcinant avec du charbon un 

 mélange de 2 équivalents de sulfate de chaux et 1 équivalent de chaux vive. 

 Remarquant que le composé ainsi préparé est impropre à caustifier le car- 

 bonate de soude, il en conclut que c'est de l'oxysulfure de calcium 

 (2CaS, CaO), dont l'existence jusqu'alors avait été tant contestée. En consé- 

 quence, il se croit autorisé à considérer avec M. Kopp le marc de soude 

 comme une combinaison identique avec celle dont il est question. Si, comme 

 je le crois, les expériences de M. Scheurer-Kestner et les miennes sont 

 exactes, l'existence de l'oxysulfure de calcium, fût-elle parfaitement con- 

 statée, ne changerait rien à nos conclusions. 



» Quoi qu'il en soit, j'ai voulu vérifier les expériences de M. Hofmann 

 et n'ai pas tardé à reconnaître que l'oxysulfure de calcium ne se forme pas 

 dans les conditions qu'il indique. Quand on porte à une température rouge 

 avec un excès de charbon un mélange de 2 équivalents de sulfate de chaux 

 et 1 équivalent de chaux, le sulfate se réduit et l'acide carbonique qui 

 résulte de cette décomposition se divise en deux parties, dont l'une se 

 dégage et l'autre se combine avec la chaux. De là un mélange de sulfure 



(1) Journal de Pharmacie et de Chimie, janvier 1866. 



