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 » D'après mes expériences, le chlorure de thionyle prend naissance par 

 la combinaison directe de l'acide hypochloreux anhydre avec le soufre. 

 Une molécule d'anhydride hypochloreux se fixant sur i atome de soufre, 

 il se forme une molécule de chlorure de thionyle : 



Cl 2 () + S = SOCl 2 



Anhydride Chlorure 



hypochloreux. de Ihionyle. 



» Pour réaliser cette synthèse, je dirige la vapeur de l'anhydride hypo- 

 chloreux dans du sous-chlorure de soufre SCI 2 , tenant du soufre en sus- 

 pension, et j'interromps l'opération avant cpie celui-ci ait entièrement 

 disparu. Il est facile de séparer par distillation fractionnée le chlorure de 

 thionyle du sous-chlorure de soufre. Le premier bout à 78 degrés, le second 

 à i3o, degrés. J'ai obtenu ainsi des quantités notables de chlorure de thio- 

 nyle. Pur, ce corps constitue un liquide incolore, fortement réfringent, 

 doué d'une odeur irritante rappelant à la fois celle du gaz sulfureux et celle 

 du chlorure de soufre. Sa densité à o degré est égale à 1 ,675.1! bout, d'après 

 mes expériences, à 78 degrés sous la pression de o m ,746. Versé dans l'eau, 

 il tombe d'abord au fond et se décompose ensuite rapidement, à la manière 

 du protochlorure de phosphore, en acide chlorhvdrique et en gaz sulfureux : 



SOCi 2 + H 2 = 2HCI H- SO 2 . 



» L'action de l'anhydride hypochloreux sur le soufre est tellement éner- 

 gique, que l'anhydride liquide fait immédiatement explosion lorsqu'on y 

 projette du soufre. De là la nécessité de tempérer la réaction en délayant le 

 soufre dans un liquide inerte tel que le sous-chlorure de soufre, qu'on refroi- 

 dit à — 12 degrés pendant toute la durée de l'expérience. Je me suis d'ail- 

 leurs assuré que le chlorure de thionyle prend aussi naissance, en petite 

 quantité, lorsqu'on fait arriver la vapeur d'anhydride hypochloreux sur de 

 la fleur de soufre fortement refroidie, ou dans du sulfure de carbone chargé 

 de soufre. Indépendamment du chlorure de thionyle on obtient toujours 

 du chlorure de soufre. 



» J'ajoute que ces expériences ne sont pas exemptes de danger. Je les ai 

 faites d'abord en condensant l'anhydride à l'état liquide, et en entraînant 

 ensuite la vapeur à l'aide d'un courant rapide de gaz carbonique sec que je 

 dirigeais sur du soufre. J'y ai renoncé, à cause de l'instabilité de l'anhydride 

 hypochloreux qu'on ne peut pas conserver au delà de quelques heures. 



C. R. 1S66, i« Semestre. (T. LXII, N° 9.) Go 



