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 sur un double filtre taré, séché à Pétuve, pèse o e ',270 pour 25 centimètres 

 cubes de liquide, soit i B ',o8 pour ioo. L'ouverture du tube n'adonné lieu 

 à aucun dégagement de gaz, il n'y restait ni gaz sulfureux ni sulfite. L'acide 

 sulfurique dosé par la baryte a été trouvé égal à 8 g ',23 pour 100. Si de ce 

 nombre on retranche a gl ',24 d'acide sulfurique formé avant la fermeture du 

 tube, il est évident que la réaction en vase clos a donné naissance à 5 gr ,99 

 d'acide sulfurique (SO 3 ). La liqueur barytique filtrée contenait un mélange 

 de trithionate de baryte et de trithionate de potasse. Les sels ont été isolés 

 et ont donné les réactions caractéristiques par le nitrate de protoxyde de 

 mercure et le sulfate de cuivre. 



» Tube n° 3. — Le liquide présente les mêmes particularités, seulement 

 il contient encore de l'acide sulfureux. Le soufre précipité pèse o gr ,i2S 

 pour 100. L'acide sulfurique total pèse 6 er ,4i pour ioo; il s'en est donc 

 formé en vase clos 4 sr , 1 7 pour ioo. On constate de même la présence d'une 

 quantité notable d'acide trithionique. 



» 6. Le dosage d'acide sulfurique offre quelques difficultés, à raison de 

 la rapidité avec laquelle j'ai constaté que l'acide sulfurique se forme pen- 

 dant l'exposition de la liqueur tiède à l'air. Il n'est pas prudent de laver à 

 l'eau chaude et puis à l'eau acidulée le précipité de sulfate de baryte, avant 

 d'être assuré d'avoir enlevé à peu près tout le trithionate par l'eau froide. 



» 7. Dans les deux tubes, le soufre précipité a été trouvé totalement so- 

 lubie dans le sulfure de carbone; les liqueurs étaient acides, et l'expérience 

 n'a pas permis de saisir la formation d'aucun autre acide de soufre que les 

 acides sulfurique et trithionique. En effet, le sel obtenu ne se décomposait 

 pas par les acides à la manière des hyposulfites, et ne donnait pas avec les 

 sels de mercure trace de précipité jaunâtre. Le précipité formé à froid avec 

 le nitrate de protoxyde de mercure était absolument noir. 



» 8. De ces expériences il résulte donc : i°quela fleur de soufre ni l'air 

 n'interviennent dans la formation de l'acide trithionique; 2° que l'acide 

 sulfureux du bisulfite de potasse est capable de se suroxyder lui-même en 

 déposant du soufre. Dans mon Mémoire, je montrerai que l'équation pro- 

 bable du phénomène est la suivante : 



5 (S0 3 ) 2 KO.HO = 5SOMU) -t- S 3 O s .HO + 2S -+- \ HO. 



» Cette réaction intéressante du bisulfite de potasse en vase clos sur ses 

 propres éléments, qui rappelle les dédoublements si communs de la Chimie 

 organique, n'est pas d'ailleurs un fait isolé en Chimie minérale. On connaît 

 la décomposition (pie subissent les sulfites et les arsénites alcalins soumis à 



