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 fate de soude el la craie ; la première réaction qui se passe dans le four à 

 soude est la réduction du sulfate de soude par le charbon. 



» Dans cette réduction, il se forme de l'acide carbonique et non de 

 l'oxyde de carbone. 



» Il résulte ensuite d'une série d'expériences que lorsque le mélange des 

 trois matières est porté au rouge, l'action du charbon se partage entre le 

 sulfate de soude qu'il réduit et la craie qu'il convertit en même temps en 

 chaux. 



» En substituant à la craie son équivalent de chaux, on obtient une 

 soude identique et parfaitement carbonatée. 



» Il résulte des deux faits précédents que l'acide carbonique de la craie 

 ne contribue pas à la formation du carbonate de soude, et des expériences 

 de laboratoire amènent à conclure que : c'est sous l'influence de l'acide 

 carbonique, provenant en partie de la réduction du sulfate de soude et sur- 

 tout des gaz du foyer du four à soude, que la réaction finale se produit, 

 c'est-à-dire que le sulfure de sodium, la chaux et l'acide carbonique 

 donnent du carbonate de soude et du sulfure de calcium. 



» Cela explique pourquoi ou éprouve de telles difficultés à préparer de 

 la soude dans un creuset fermé, tandis qu'on peut en faire d'excellente dans 

 un tube traversé par un courant d'acide carbonique. 



» La formation du carbonate de soude résulte donc de trois réactions 

 qui sont, pour ainsi dire, simultanées : 



NaO, SO 3 + aC = CO a + NaS, 

 CaO, CO 2 + C = 2CO + CaO, 



NaS -+- CaO + (CO 2 en excès) = NaO, CO 2 -+- CaS. 



» La seconde partie de cette étude s'occupe de l'action de l'air, de l'eau, 

 de la chaleur et du temps sur la soude brute. 



» L'air rigoureusement sec n'a entre o et 100 degrés aucune action sen- 

 sible sur la soude brute, quelle que soit la durée du contact : il n'agit même 

 pas par son acide carbonique ; les expériences faites à ce sujet ont amené à 

 observer que l'acide carbonique parfaitement sec n'a aucune action sur la 

 chaux anhydre ni sur le sulfure de calcium ardiydre. A la chaleur rouge, et 

 même au-dessous, l'air oxyde le sulfure de calcium, et le sulfate de chaux 

 formé détruit au lessivage une partie de la richesse alcalimétrique. 



» L'air humide agit, au contraire, très-énergiquenient sur la soude brute 

 dont la chaux s'hydrate, puis se carbonate, et dont le sulfure de sodium se 



C. R., 1866, 1" Semestre. (T. LXII, N° 110 83 



