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 transforme en hyposulfite; mais en même temps le sulfure de calcium se 

 sulfatise soit directement, soit surtout par l'inépuisable intervention de 

 l'oxyde de fer qui se trouve dans la soude anhydre, et qui se régénère indé- 

 finiment par une série de transformations. 



» Une étude complète de l'action de l'eau sur la soude brute d'une part, 

 et d'autre part sur le sulfure de calcium, soit seul, soit mélangé de chaux et 

 de carbonate de soude, pris ensemble ou isolément, amène dans les deux 

 cas à des résultats identiques qui sont ceux-ci : 



» La lessive obtenue présente une composition très-variable et qui 

 dépend de trois éléments : la concentration de la liqueur, la durée de la 

 digestion et l'élévation de la température. 



» La durée de la digestion et l'élévation de la température favorisent 

 non-seulement la caustification d'une partie du carbonate de soude par la 

 chaux, mais facilitent aussi un échange lent entre le carbonate de soude et 

 le sulfure de calcium. Cet échange paraît résulter d'une formation de sulfhy- 

 drate de sulfure de calcium. La concentration de la lessive et la présence de 

 la soude caustique s'opposent complètement à cette formation que n'em- 

 pêche pas un excès de chaux. 



» S'd est donc utile d'avoir un peu de chaux libre dans les soudes brutes, 

 c'est uniquement pour produire une petite quantité de soucie caustique qui 

 portera obstacle à la sulfuration des lessives. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Recherches sur le peroxyde d'hydrogène et sur l'ozone ; 



par M. C. Weltzien. 



« 1. Action dit fer et de l'aluminium sur le peroxyde d'hydrogène. — 

 Lorsqu'on ajoute du fer en fils très-fins à une solution de peroxyde d'hy- 

 drogène, les deux corps s'unissent en formant cle l'hydrate ferrique : 



Fe4-3H 2 ô ! = H 6 Feô l! (i). 



» L'aluminium forme de même avec le peroxyde d'hydrogène un hydrate 

 aluminique. 



» 2. Action des sels ferreux sur le peroxyde d'hydror/ène. — a. Lorsqu'on 

 ajoute du stilfocyauure de potassium à une solution de sulfate ferreux, 

 aucune coloration ne se produit; mais lorsqu'on ajoute du peroxyde 

 d'hydrogène, la liqueur se colore en rouge de sang; il se forme du sulfo- 



(i) fe = 56 de ferrure; Fe = fe 2 = i in de ferride. 



