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 qu'on ajoute à une solution d'iodure de potassium du peroxyde d'hydro- 

 gène en solution neutre, la liqueur prend sur-le-champ une réaction 

 alcaline. Il se forme de la potasse, et il se sépare de l'iode, immédiatement 

 ou au bout de quelque temps, si les liqueurs sont très-étendues. La réac- 

 tion paraît s'accomplir en trois phases distinctes. Dans la première, il se 

 forme du peroxyde de potassium et de l'acide iodhydrique; dans la seconde, 

 le peroxyde est décomposé, avec formation de potasse caustique et d'oxy- 

 gène, et dans le troisième, celui-ci réduit l'acide iodhydrique avec forma- 

 tion d'eau et d'iode : 



I. 2 KI + H'ô ! = K 2 2 + 2 HI, 



II. R 3 Ô î + H ! ô=2KHÔ + 0, 



III. 2HI + Ô = H 2 Ô+P. 



» Dans une solution acide, la séparation de l'iode s'accomplit plus rapi- 

 dement : le peroxyde d'hydrogène y rencontre de l'acide iodhydrique tout 

 formé. 



» 7. Action de l'iodure de potassium sur le peroyde d'hydrogène en présence 

 des sels ferreux. — Le réactif le plus sensible du peroyde d'hydrogène est 

 l'iodure de potassium, en présence de l'amidon et d'une petite quantité 

 d'une solution très-étendue de sulfate ferreux. Le mélange bleuit immé- 

 diatement. Cette réaction a été indiquée, mais non expliquée, par M. Schôn- 

 bein. Voici l'explication. Il se forme de l'iodure ferreux qui est décomposé 

 par le peroxyde d'hydrogène, selon l'équation indiquée plus haut. La 

 quantité d'iode séparée étant considérable, il en résulte que la réaction est 

 très-sensible. 



» 8. Action du permanganate de potassium sur le peroxyde d'hydrogène. — 

 Elle donne lieu à un dégagement d'oxygène et à la formation d'hydrate de 

 potassium et d'hydrate de peroxyde de manganèse : 



2 KmnO t 4-2H 2 O î = 2HKO -+- H 2 muO b -4- 50. 



» Si l'hydrate de peroxyde de manganèse était directement réductible 

 par le peroyde d'hydrogène, 5 autres atomes d'oxygène pourraient être mis 

 en liberté : 



H 2 mn s ô 5 +3H 2 Ô 2 =: 211111 G* -+- 4H 2 Ô + 50. 



» En condensant les deux équations en une seule, par l'élimination des 

 termes semblables, on arrive à représenter la réaction par l'équation sui- 

 vante : 



2Knint> 4 +5H , , = 2HK0 4-2mnO-+-4H*0-+-5Ô s . 



