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 cobalt. Le sesquichlorure et le sesquibromure de fer résistent à la réduction, 

 évidemment parce qu'ils sont plus stables en cet état qu'à celui qui corres- 

 pond au protoxyde FeO. 



» La solubilité de l'or dans les circonstance indiquées s'explique sans 

 peine : elle est due au chlore ou au brome émis par les composés halogènes 

 si altérables. Le chlore et le brome sont, comme on sait, d'excellents dissol- 

 vants pour l'or, et il est admis avec raison dans la science que ce métal est 

 attaqué toutes les fois qu'il est en présence d'une source de ces métal- 

 loïdes. 



» Autrement se comporte leur congénère l'iode, qui agit si peu sur ce 

 métal précieux, que pour obtenir de l'iodure d'or on procède par des 

 détours, en commençant par attaquer au moyen de l'eau régale, car l'iode 

 en substance n'agit sur l'or ni à chaud, ni à froid, ni par la voie sèche, ni 

 parla voie humide. 



» Des essais directs que j'ai tentés à ce sujet ne font que confirmer cette 

 remarque déjà faite par Pelletier; par des raisons dont la justification se 

 trouve dans ce qui suit, j'ajouterai que l'iode est sans action, même lorsqu'il 

 se trouve en dissolution dans l'éther. 



» C'est que ce métalloïde n'est pas toujours si indifférent à l'égard de 

 l'or; employé. à l'état de periodure éthéré, il le dissout rapidement et le 

 convertit en iodure. Il n'est pas même nécessaire de préparer d'abord un 

 periodure, il suffit de projeter dans de l'acide iodhydrique un peroxyde, 

 un acide métallique ou, en général, un oxyde dont l'iodure correspondant 

 offre moins de stabilité que le protoiodure, pour obtenir aussitôt un proto- 

 iodure métallique et de l'iode libre qui attaque l'or mis en présence. 



» Comme exemple que j'ai directement vérifié, je citerai l'action produite 

 par l'acide iodhydrique sur le sesquioxyde de manganèse et celui de fer, 

 les peroxydes de manganèse et de bismuth. 



» Si donc l'iode est sans action sur l'or lorsqu'il se trouve en liberté et 

 à l'état de substance, il se comporte différemment lorsqu'il est à l'état nais- 

 sant. Parlant de ce fait, j'ai pensé qu'il devait même être possible d'attaquer 

 l'or par de l'acide iodhydrique, puisque cet acide offre assez peu de stabi- 

 lité pour abandonner peu à peu de l'iode. C'est, en effet, ce qui arrive, et 

 même très-promptement, en présence de l'éther. Que l'on dirige du gaz 

 iodhydrique dans de l'éther anhydre ou hydraté contenant des feuilles d'or 

 ou qu'on place de celles-ci dans de l'acide iodhydrique aqueux auquel on 

 ajoute de l'éther, la dissolution ne tardera pas à s'opérer et le liquide cou- 



