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 tiendra une certaine quantité d'or qu'on peut faire reparaître par l'un ou 

 par l'autre des procédés qui viennent d'être indiqués. 



» L'acide iodhydriqne des diverses provenances s'est comporté de la 

 même manière : sans action sur l'or quand il est en dissolution dans l'eau 

 pure, il attaque promptement ce métal en présence de l'éther, sans doute 

 parce que, à la propriété de déterminer promptement la décomposition de 

 cet acide, il joint celle d'être un assez bon dissolvant à la fois pour l'iode 

 et pour l'iodure d'or, propriétés que l'eau ne partage pas au même degré. 



»> Quant à l'acide bromhydrique exempt de brome, aucune des expé- 

 riences que j'ai laites avec lui ne m'autorise à penser qu'il puisse, à la 

 lumière diffuse, se comporter comme l'acide iodbydrique et devenir un 

 dissolvant pour l'or. 



» En résumé : 



» Le nombre des dissolvants pour l'or est plus grand qu'on ne l'a cru 

 jusqu'à ce jour; dans cette catégorie il faut ranger : 



» i° Les trois classes de composés que j'ai fait connaître sous le nom 

 de perchlorures, de perbromures et de periodures, et qui appartiennent au 

 groupe de corps que M. Dumas a appelé, dès 1828, les composés singuliers 

 [Traité de Chimie, 1828, p. 129, t. II) (1); 



» 2 Les sesquichlorures, les sesquibromures et les sesquiodures peu 

 stables, surtout quand ils se trouvent en présence d'un dissolvant tel que 

 l'étber; 



n 3° L'iode dans certaines conditions d'étal naissant peut se combiner 

 avec l'or. » 



chimie minérale. — Sur le peroxyde (V hydrogène et sur l'ozone. Note 

 de M. C. Wei/tziex, présentée par M. Balard. 



« Considérations théoriques sur la nature du peroxyde d'hydrogène. — Les 

 cliiinistes ont adopté en général l'opinion exprimée parThenard sur la na- 

 ture du peroxyde d'hydrogène, opinion qui consiste à l'envisager comme 

 de l'eau oxydée. Un atome d'oxygène étant faiblement combiné avec l'eau, 

 l'eau oxygénée se dédouble en une foule de réactions en eau et en oxygène, 

 et cède facilement ce dernier aux corps oxydables. L'eau oxygénée était 

 donc envisagée, en conséquence, comme un agent d'oxydation énergique. 



(1) Je ferai prochainement connaître le perchlorure de plomb PbCI- étheré, qui dissout 

 l'or avec une grande facilité. 



